PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么

PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 为什么是对的.25℃,将ph=3的HA和ph=11的BOH等体积混合,所得溶液的ph7 25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是A HA为弱酸B 混合溶液中加水稀释 溶液到电能力增强c 混合溶液滴加氨水至溶液的PH=7 所得溶液中c(A-)=c(NH4+)+c(B+ 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱? 25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水解反应 A- 为什么 强酸HA和强碱BOH 常温下PH之和15 两溶液按一定体积混合PH=7 问酸与碱的体积比 A 1:1 B 2:1 C 1:10 D 10:1 将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是解法一：酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解解法二：混合后显碱性,说明生成弱酸强碱盐,所以A- 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶液pH=12 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c 常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=81:该盐中______离子一定能水解, 225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（ ） A．BOH溶于水,为什么A不对25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11.下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中,c（A-）+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的,则溶液的ph=9 C 若将一定量的上 25°C时,浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说 法正确的是A. 在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B. 若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C. 若将一定量的上 25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C.若将一定量 25°C时,浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说 法正确的是A. 在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－) B. 若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的PH（） A.>=7 B.