作业帮常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:30:45
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）
A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-) B.C(B+)=C(A+)=C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
但是我觉得B不对啊.thanks~
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后（BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10）两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 （ ）A.C(OH-)>C(H+)>C(B+)>C(A-)
B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.
呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.c(OH-)/C(H+)=1×10^10,又c(OH-)*C(H+)=1×10^-14,故pH=12……呃,这货是强碱.好吧,B对,因为pH相加为14的强酸强碱等体积混合,则C(B+)=C(A-),楼主我错了.
后面的就不知了,应该是等于的.
我也觉得不对，应该是= > = 吧
此类题第一次见到。由于原题给出“BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10”，
同理，pH=2的一元强酸有c(H+) /C(OH-) =1×10^12”。
由此可见，一元碱BOH并不是一个强碱。仅从数据上分析，将得到答案B。不对吧，pH=2的一元强酸c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-)=10^-12mol/L,c(H+)/c(OH-)=10^-10啊、...
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此类题第一次见到。由于原题给出“BOH溶液中c(OH-)/C(H+)=1×10^10”，
同理，pH=2的一元强酸有c(H+) /C(OH-) =1×10^12”。
由此可见，一元碱BOH并不是一个强碱。仅从数据上分析，将得到答案B。
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