作业帮吉布斯自由能有什么用也学了会热力学,我想知道,我们算出了吉布斯自由能能干什么呢,他的重要性在什么地方呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:17:17
吉布斯自由能有什么用也学了会热力学,我想知道,我们算出了吉布斯自由能能干什么呢,他的重要性在什么地方呢
吉布斯自由能有什么用
也学了会热力学,我想知道,我们算出了吉布斯自由能能干什么呢,他的重要性在什么地方呢
吉布斯自由能有什么用也学了会热力学,我想知道,我们算出了吉布斯自由能能干什么呢,他的重要性在什么地方呢
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能 G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.状态函数,所以G为状态函数.吉布斯自由能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵.温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来.>W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 0时,K
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT \ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能...
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吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT \ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
ΔG >W非 反应以不可逆方式自发进行
＝W非 反应以可逆方式进行
<0 反应以不可逆方式自发进行
=0 反应以可逆方式进行
>0 不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
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在理论上判断一个反应能否发生。