作业帮室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时,氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（ ）A．两同学所需
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 06:59:43
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时,氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（ ）A．两同学所需
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时,氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（ ）A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液D．两同学所配溶液的质量相同
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL（20℃时,氯化钠的溶液的溶解度为36g）．下列说法正确的是（ ）A．两同学所需
C.根据溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.
也就是说,20度时,100g水,溶解36克氯化钠,达到饱和.
甲同学配置的溶液是5克氯化钠,95克水.离饱和差得远.怎么的还得来个二十多克才饱和
乙同学配置的溶液,100ml里有氯化钠0.05mol,也就是2.925g.那么剩余的就是水,虽然不知道密度,但是肯定比水的密度大,也就是说100ml溶液>100g,那么水也就大于97g,比甲同学配的还要稀.也不饱和.
所以C正确.
D错.还是之前说过的一个问题,密度.食盐水100ml质量会大于100g.
就像你去超市买油,都是论升的,一桶金龙鱼是5L.如果装水就是5kg,但是装油就只有4Kg.不信你称一称.
20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g。指的是100克水最多溶解36克。
甲同学配制5%的NaCl溶液100g。也就是95克水溶解了5克NaCl，显然不饱和。
乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL，也就是含0.05molNaCl，才3克。就更没有饱和了。
D选项 甲同学的质量为100克，乙同学的溶液100ml肯定大于100克。盐水密度大于水的密度...
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20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g。指的是100克水最多溶解36克。
甲同学配制5%的NaCl溶液100g。也就是95克水溶解了5克NaCl，显然不饱和。
乙同学配制0.5mol/L的 NaCl溶液100mL，也就是含0.05molNaCl，才3克。就更没有饱和了。
D选项 甲同学的质量为100克，乙同学的溶液100ml肯定大于100克。盐水密度大于水的密度。
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C正确，饱和氯化钠溶液质量分数36/136=26.5%,物质的量浓度绝对超过0.5mol/L（1000克水能溶解360克食盐，而0.5mol仅仅29克左右。
D错误，将盐水密度看成1g/cm3,0.5X58.5/1000=2.93%，故错，况且盐水实际密度大于1g/cm3
BC
A、甲溶质为5g，乙为0.5*0.1*58.5=2.925g；
C、正确；饱和溶液浓度为36/136=26%，所以甲不饱和。乙换算浓度为：2.925/102.925=2.8%，也不饱和。
D、乙溶液质量>100g ；
希望对你有所帮助 还望采纳~~~