作业帮碱与单质能否反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:04:53
碱与单质能否反应
碱与单质能否反应
碱与单质能否反应
可以.
比如Cl2、Al、Si等都能与碱反应
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
Si + 2 NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2 H2↑
必须能，如
2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2
6NaOH+3S==加热==2Na2S+Na2SO3等
楼下有
卤素：
R2+2NaOH=NaCl+NaRO+H2O;R2=Cl2,Br,I2
3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O
3Br2+6NaOH=微热=5NaBr+NaBrO3+3H2O
3I2+6NaOH=微热=5NaI+NaIO3
2F2+2NaOH=2NaF+2HF+O2
2F2+NaOH(质量分数20%）=NaF+HF+OF...
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卤素：
R2+2NaOH=NaCl+NaRO+H2O;R2=Cl2,Br,I2
3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O
3Br2+6NaOH=微热=5NaBr+NaBrO3+3H2O
3I2+6NaOH=微热=5NaI+NaIO3
2F2+2NaOH=2NaF+2HF+O2
2F2+NaOH(质量分数20%）=NaF+HF+OF2
氧族元素：
冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O
热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2
Na2S+2S=△Na2S3(更多）
Na2S+3S=△Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△Na2S5(过量）
而：Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠）
其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。
Se也基本类似但难以产生多Se化物
Te和Po我不清楚
氮族元素（非金属）：
2P4（白磷）+3NaOH+9H2O=加热=5PH3↑+NaH2PO4(事实上没有怎么简单，其实这个反应主要首先生成NaHPO2,再岐化成NaH2PO4和PH3,所以事实上这个反应只有在强热的条件下才能尽可能的发生上述反应）
当然还有许多由于复杂不再举例。
As同上反应但要加热。
第ⅢA族中非金属只有B.
2B+2NaOH+6H2O==2NaB(OH)4+3H2↑,反应机理与Al与NaOH溶液反应非常类似。
第ⅣA族中C不与NaOH反应，非金属中只有Si:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
ⅠA族的H2显然也不能与NaOH反应。
与金属的反应有2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
等等
收起
能，如氢氧化钠与铝，
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
可以的，和一些非金属性强的单质是可以反应的哦，比如卤素，单质硫，磷等。
还可以和一些两性金属反应，比如铝，锌等
能 比如铝，锌