标出氮元素的化合价.急用!标出下列化合物中氮元素的化合价:NON2O3NO2N2O5HNO3NH3

标出氮元素的化合价.急用!标出下列化合物中氮元素的化合价:NON2O3NO2N2O5HNO3NH3
标出氮元素的化合价.急用!
标出下列化合物中氮元素的化合价:
NO
N2O3
NO2
N2O5
HNO3
NH3

标出氮元素的化合价.急用!标出下列化合物中氮元素的化合价:NON2O3NO2N2O5HNO3NH3
依次是
＋2
＋3
＋4
＋5
＋5
－3

＋2
＋3
＋4
＋5
＋5
－3

NO +2
N2O3 +3
NO2 +4
N2O5 +5
HNO3 +5
NH3 -3

A.将25克CuSO4·5H2O溶于1升水中
B.把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中
C.把25克CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
D.把25克CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
2.设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为-----------...

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A.将25克CuSO4·5H2O溶于1升水中
B.把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中
C.把25克CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
D.把25克CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
2.设NA为阿佛加德罗常数，200毫升Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为-------------------------------------------------(B)
A.2.25摩/升 B.0.75摩/升 C.1.5摩/升 D.6.75摩/升
3.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为---(C)
A.1：1：1 B.6：2：3 C.4：3：18 D.2：1：3
4.已知以下两个反应：
欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是----------------------------------(B)
A.H2SO4 B.HNO3 C.HCl D.NaOH
5.在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62摩/升，密度为1.08克/厘米3。现取该溶液1升，加热蒸发掉100毫升水后，冷却至0℃，析出K2SO443.52克，则0℃时K2SO4的溶解度是----------------------------------------------------(C)
A.43.52克 B.0.62克 C.7.38克 D.10.5克
6.25℃1.01×105帕下，使V升氯化氢气体溶于水得V升水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是---------------------------------------------------------------(D)
A.溶液的摩尔浓度为1摩/升
B.溶液中[H+]= 摩/升
C.溶液中水分子数和H+数之比为1：1
D.溶液的摩尔浓度稍小于 摩尔/升
7.某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2摩尔/升，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5克/厘米3，则m值为-----------------------------------------------------------------------------------(B)
A. B. C. D.
8.质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102克/毫升，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的-------------------------------------------------〖A〗
A.1.685摩/升 B.3.370摩/升 C.22.49摩/升 D.11.24摩/升
9.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，[Mg2+]=[SO42-]，则下列说法不正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------- (C)
A.混和液中[Cl-]=[Na+] B.混和液中[Cl-]=2[ SO42-]
C.混和前两溶液体积相等
D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
10.将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是----------------------------------------------------(D)
A.n：(n+1) B.1：1 C.1：(n+1) D.(n+1)：n
11.在一密闭容器中，在120℃时通入a摩CnH4和b摩O2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为-------------------------------------〖C〗
A. B. C.1：1 D.不能确定
12.X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为----------------------〖B〗
A.16 B.15 C.14 D.7
13.标况下向密闭容器中加入0.1摩Cl2和0.4摩H2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa-----------------------------〖D〗
A.1.01×104 B.2.02×104 C.4.04×104 D.1.01×105
14.120℃及定压下，点燃a升H2和O2的混和物，反应后恢复原状，测其体积为b升，则原混气中O2占(89克K)------------------------------------- ----〖BD〗
A.b升 B.(a-b)升 C.2(a-b)升 D.(2b-a)升
15.常温下X.Y两气体，测密度为d克/升，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是-〖C〗
A.CH4和O2 B.C2H2和O2 C.H2和Cl2 D.NH3和HCl
16.将m1克锌加到m2克20%的盐酸中，反应结果共放出n升氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是------------------------------------------------------〖D〗
A. 摩 B. 摩 C. 摩 D. 摩
17.若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为-------------------------------------------------------〖B〗
A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1
18.氧气和氯气的混和气体500毫升，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250毫升溶液，从中取出25毫升，用0.125摩/升的NaOH 溶液200毫升恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为--〖D〗 A.200毫升 B.300毫升 C.490毫升 D.720毫升
9. 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------[B]
A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8
10. 根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟-----------------------------------------------------[AB]
A、距HCl48.7cm处 B、距NH371.3cm处
C、距HCl71.3cm处 D、距NH360cm处
11.范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示--------------------------------[C]
A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强
C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量
12.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是-------------------------------------------------------------------------[A]
A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5
13. 标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------------------------[BD]
A、同温同体积的G1与G2的质量比为
B、一个G1分子的质量是一个G2分子质量的 倍
C、同温同压下G1与G2的密度比为
D、同温同质量的G1和G2的分子数比为
14. 常温下，向VL真空容器中通入amol X气体和bmol Y气体（a和b都是正整数，且均小于或等于10），反应完全后，容器内气体可能达到密度最大的气体组合是------------------------------------------------------------------------[C]
A、 和 B、 和 C、 与 D、CO与
15. 由 、 、 组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气中三者体积比可能为------------------------------------------------------------------------[D]
A、3：2：1 B、1：2：3
C、1：3：4 D、2：3：4
16.化合物AB中B的质量分数为33.3%，化合物BC2中B的质量分数为50%，则化合物ABC4中B的质量分数为----------------------------------------------[A]
A、20% B、25% C、40% D、12.5%
17.某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5摩该盐中K+的物质的量是------------------------------(D)
A.(a-b)摩 B.(2a-b)摩 C.(6a-2b)摩 D.(a-3b)摩
18.在一定温度下，向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉未，充分搅拌后过滤，得到60克滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体，若此温度下Na2SO3的溶解度为20克，则析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是--------------------(B)
A.15.3克 B.10.6克 C.10克 D.5.3克
19.在体积一定的密闭容器中，通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生反应：
转化率为-----------------------------------------(D)
A.10% B.50% C.90% D.以上均有可能
20.将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是----------------------------------------------(B)
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-] B.[Cl-]>[Na+]> [Al3+]> [H+]>[OH-]
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+] D. [Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]> [H+]
〖提示〗：有关反应是：NaAlO2+4HCl == AlCl3+NaCl+2H2O
21.如果4克氨中含有x个氨分子，那么8克硫化氢中含有的电子数为----(D)
A.x B.3.4x C.12x D.18x
22.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为------------------------(A)
A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9
23.用20毫升0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15毫升0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是--------------(C)
A.+(8- ) B.+(8-2a) C.+(8- ) D.+(8-3a)
24.两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1：2，则两份铝质量比为----------------------------------------------(A)
A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.1：1
25 . 0.1摩红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15克，所生成的物质是-----------(A)
A.PCl3与PCl5 B.PCl3 C.PCll5 D.无法计算
26.某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为( D )
A.MO B.M2O3 C.M2O5 D.M2O7
27.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物n克溶于水制成200毫升溶液，[Na+]=0.5mol/L。若将n克该混和物加热到质量不变时，失去的质量为--（C）
A.11克 B.9克 C.5.3克 D.3.1克
28.物质量的单位—摩尔的基准是----------------------------------------------〖D〗
A.6.02×1023这个常数 B.0.012千克的碳
C.1摩尔任何物质所含的微粒数
D.0.012千克的碳—12所含有的原子数
29.下列说法正确的是-------------------------------------------------------------〖D〗
A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B.同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C.58.5克氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
D.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
30.相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是----------〖B〗
A.1：1 B.87：80 C.3：4 D.4：3
31．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是 C
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
二 填空题
32. A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b摩/升，该溶液的密度为c克/厘米3，求：
(1)A饱和溶液的质量百分比浓度【答： 】
(2)0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
【答：V= 】
三 计算题
33. 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。
〖提示〗：硫酸的质量分数= ×100%=42.06%
硫酸的物质的量的浓度= =5.49摩/升
四 气体专题计算
一．如右图所示，内装水银的U形管的横截面积为10.0cm2，烧瓶内装有足量的稀硫酸，瓶塞上装有铂电极，可上下移动的一极下端系有0.280g铁丝。反应开始前测得装置内空气的体积折合成标准状况下为500mL。（假设O2占1/5）。密闭整个装置后，将铁丝浸入稀硫酸中充分反应（下列条件下N2与H2不发生反应）。
1．反应后假定装置内的温度未变，则瓶中气体的压强 （填“＞”、“＜”或“＝”）大气压强；U形管内的汞液面 （填“左边”或“右边”）高；烧瓶内气体是否处于标准状况？答： （填“是”或“不是”）。
2．若将反应后的装置处于一个标准大气压下，求U形管两边水银面的高度差（单位用cm表示）。
3．若铁丝的质量不定，当其与硫酸充分反应后用电火花引燃混合气体，再恢复至原温度，要使U形管左边的水银面高，求铁丝的质量范围。
【参考答案】
1．因Fe与硫酸反应生成H2，显然瓶中气体的压强增大，U形管内的汞液面右边高，烧瓶内气体的压强大于一个标准大气压，显然不是处于标准状况下。
2．0.280g Fe充分反应生成标准状况下H2体积为112mL。在标准状况时（压强为760mmHg柱）容器内气体体积为612.0cm3，当反应后的装置处于一个标准大气压下，容器内气体的压强为一个标准大气压和U形管两端Hg柱差之和。
设反应后将装置处于一个标准大气压下，U形管两边液面高度差为h，则有：76.0cm×(500cm3＋112cm3)＝(760cm＋h)×(500cm3＋h/2×10.0cm2)，解方程得h＝9.19cm。
在根据玻—马定律列方程时，U形管两端产生高度差h后，容器内气体的体积为：（500cm3＋h/2×10.0cm2），只要该数值没有出错，U形管两边水银面的高度差不难解决。
3．装置内的O2折合为标准状况下的体积为100mL，若要使U形管左边液面高，产生H2在标准状况下的体积应小于300mL。所需Fe的质量为mFe＜0.750g，即铁丝的质量在0＜mFe＜0.750g的范围内符合题目要求。
二．在10℃时，有体积为3L和1L的容器，如右图所示。图中左、右两容器内分别充入氢气和氧气，压力各为p1和p2。开启阀门、点燃，反应后将气体冷却至原温度。计算：
1．在10℃时，反应前在p1下氧气的体积；
2．在10℃时，反应后容器内的压力p。
【参考答案】
1．p2/p1L
2．若H2过量：p＝(3p1－2p2)/4
若O2过量：p＝(2p2－3p1)/8
若H2和O2的物质的量之比恰为2:1：p＝0
本题综合了高中物理中气体状态方程及高中化学中的过量计算两个知识要点，通过气体状态方程可得完全反应中参与反应的H2和O2各自的摩尔质量，考虑化学反应后有过量气体，就可得出最终容器内的压力。编排本题在于让学生熟悉气体状态方程的计算，并在化学反应计算中注意到有过量气体存在（这是本题的关键所在）。
三．某压缩式喷雾器储液桶的容量是5.7×10－3m3。往桶内倒入4.2×10－3m3的药液后开始打气，打气过程中药液不会向外喷出。如果每次能打进2.5×10－4m3的空气，要使喷雾器内空气的压强达到4标准大气压，应打气几次？这个压强能否使喷雾器内的药液全部喷完？（设大气压强为1标准大气压）
【参考答案】
18 药液可以全部喷出。
四．已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：
（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢的摩尔数可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol/L HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是
；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
镁条的质量
w=
g
氢气的摩尔数
n=
mol
反应前量气管A内读数
V1=
ml
反应后量气管A内读数
V2=
ml
氢气的体积
V
ml
室温
T
K
大气压
P
Pa
气体常数R的值
R
J/（mol·K）
（五）问题与讨论：
①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）；
②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）。
【参考答案】
（三）气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。
5．使所测气体的压强于外界大气压强相等。
取下量气管B，并靠近量气管A，使水面持平，再计下读数。
6．下
（四）0.15g
0.0063(或0.00625)
2.5(±0.2)
158.5(±0.2)
156.0(±0.2)
300
1.0×105
8.3
（五）①偏小
②偏高
五．用气体温度计测量一较大房间内的温度。为此，在293.15K、101.325kPa条件下把N2充入80cm3的玻璃管内，在整个房间内缓慢、平稳地移动温度计，以测量其温度。在较高温度下，气体膨胀，逸出玻璃管，逸出气体被上部液体（其蒸气压可忽略不计）所捕获，逸出气体的总体积为35cm3（293.15K，101.325kPa）。
1．填充玻璃管与逸出玻璃管的氮气各多少摩尔？
2．玻璃管膨胀不计，计算房间里温度。
3．若用50％（体积）N2与50％（体积）H2代替纯N2实验，将有何变化？
【参考答案】
1．充入N2物质的量3.33×10－3mol；
逸出N2物质的量1.46×10－3mol。
2．由①剩余在玻璃管内N2物质的量1.87×10－3mol；
由pV＝nRT得此时房间内温度应为521K。
3．结果不会有影响。N2、H2的物理性质在一般条件下均不活泼（此题中无化学反应）
六．玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接（如右图所示，细管体积计算时可不计），两球内盛Amol的N2O4，当温度高于295K时，N2O4部分分解，存在平衡：N2O4（g）==2NO2（g）
1．如果把两只玻璃球同时浸入350K的水中，在达到平衡时，N2O4已有60％分解，其体内压强为1.163×105Pa，求Amol N2O4等于多少克？
2．若将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，测得平衡状态下甲球内压强1.018×105Pa，而乙球内NO2与N2O4的体积比为3:1，求两球在不同温度下甲球里含NO2多少mol？
【参考答案】
本题考查：热力学平衡条件及克拉伯龙方程应用、化学反应平衡时转化率、质量守恒定律。
1．N2O4质量 m＝4.6g
2．甲球内混和气体总物质的量n＝0.026mol
七．开口向上竖直放置的玻璃管内，用高度h cm的水银柱封闭着长为L1的气柱。气柱由NO2和N2O4组成，经测知NO2:N2O4＝m:1，设大气压强等于高为H0 cm的水银产生的压强，现使玻璃管以加速度a竖直向上加速运动，如右图所示，发现气柱长度未变，求此时气柱内NO2与N2O4物质的量比？（设温度不变）
【参考答案】
这是一道物理、化学综合题。主要考查学生对密封气体混合物在不同状态下相互之间转化的理解及理想气体状态方程的应用。对水银柱进行两次受力分析，并对气柱用理想气体状态方程。
NO2:N2O4＝
八．在一端开口截面积为S竖直放置的汽缸中，上端薄壁质量不计，中间被一质量为M的活塞分为上、下两部分，长度分别为L1，L2，上层通入一定量N2，下层SO2中通入一定量H2S（S（固）不占体积和质量），将汽缸倒置，发现上层为 L2，下层为L1，即N2体积未变，求通入H2S与SO2的比例？（整个过程常温不变，大气压强为P0）
【参考答案】
这是一道物理化学综合题，考查了学生在处理物理，化学时的应变能力。根据末态SO2或H2S的物质的量，求可能的H2S与SO2的比值。所以，通入H2S与SO2的比例为4Mg/（P0S＋Mg）或（3P0S＋Mg）/（P0S＋Mg）。
九．如右图所示，有两个容器，容器中充满溶液，其中左容器中充满HClO溶液，右容器中充满稀H2SO4，右容器中插有两根金属棒，一根为铁棒，一根为铜棒，且用导线相连。两个容器由一根很长的导管相连，导管正中有一小段水银柱，导管粗细均匀（拐角处体积忽略），在标况下，左右管的体积均为1.12L，（压强均为P。，温度为0℃），在光照下，一段时间后，左容器中HClO减少0.1mol，右容器导线通过的电子个数为1.204×1022，则此时左右管体积分别为多少？（温度不变）
【参考答案】
本题主要考查克拉珀珑方程，HCIO的分解和原电池知识。
V1=0.896L V2=1.344L
十．如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成A、B两部分，气缸的底部通过装有阀门K的细管和一密闭容器C相连，活塞与气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于气缸底部时，弹簧恰好无形变。
开始时，B内有一定量的NO，A为真空，C内有同温同压下的O2，B部分高h1＝0.lm，B的容积是C的2倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B部分高为h2，整个过程恒温。
1．写出装置中发生的化学反应方程式。
2．分析h2的大

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