H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:56:33
H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热?

H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热?
H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,
反应是放热还是吸热?
E（反应物）=436+243=679
E（生成物）=431*2=863
所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热?

H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热?
化学反应代表的是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程!在反应过程中,断键要吸热,吸热符号为“+”,成键要放热,放热符号为“-”,反应是放热还是吸热取决上述过程的代数和!本题中发生反应时,H-H,CL-CL是断键过程共需吸收热量679,即+679KJ/mol!生成H-CL且是2mol,共放热863KJ/mol,即 -863KJ/mol,所以应反应的反应热为 -863KJ/mol+679KJ/mol = - 184KJ/mol,小于零,所以该反应是放热反应!

E（生成物）就是断键所吸收的能量，E(反应物)就是成键释放的能量，吸收的能量小于放出的能量，自然要放热喽。
这就说明，你概念记错了。
不明白欢迎求助我。
望采纳，多谢了！

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