作业帮电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:11:24
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：
6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?
3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?
大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么
先写总的方程式
然后看哪个负极
原来方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2
所以Mg上 就是生成H2
6H2O+6e-=====3H2↑+6OH- （3个H2要6个H2O）
Al上一定要Al参加反应
所以Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O （抓住Al 和 4OH- 生成AlO2-）
1、负极上铝失去电子只能变成铝离子，但是在碱性溶液中正三价的铝离子是不能稳定存在的，在过量的碱溶液中，它只能发生这个反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，最终以偏铝酸根的形式存在。因此每个铝离子需要4个氢氧根，那么两个铝离子就需要8个氢氧根了。
正极上发生的是的电子的过程，因此要考虑溶液中的阳离子谁能够的电子，现在的阳离子有什么呢？有钠离子和氢离子，而氢离子的氧化性更...
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1、负极上铝失去电子只能变成铝离子，但是在碱性溶液中正三价的铝离子是不能稳定存在的，在过量的碱溶液中，它只能发生这个反应Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，最终以偏铝酸根的形式存在。因此每个铝离子需要4个氢氧根，那么两个铝离子就需要8个氢氧根了。
正极上发生的是的电子的过程，因此要考虑溶液中的阳离子谁能够的电子，现在的阳离子有什么呢？有钠离子和氢离子，而氢离子的氧化性更强，所以氢离子优先得电子。溶液中的氢离子从哪里来呢？只有水。因此正极的反应物就是水，是水中的氢离子在得电子，每个氢离子得到一个电子，变成氢原子，两个氢原子结合就是氢气。根据得失电子守恒，这样做的氢离子应该有6个，所以会得到3个氢气。另外，每个水分子中氢离子跑走了，就把氢氧根离子剩下了，所以6个水分子中跑走了6个氢离子剩下了6个氢氧根离子。
2、书写这些电极反应方程式的时候不一定需要写总反应，再说有些总反应还不一定能写的出来呢。所以要学会根据反应环境书写电极反应方程式的思路。在书写是要注意：得失电子守恒，要将反应出来的离子以最稳定的形式存在。
3、看得或者失多少个电子主要看负极，因为电子是从负极跑出去的，正极只是得到电子，所以书写电极反应时要从负极开始书写。
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