作业帮为何有PCl5没有NCl5呢?从能级角度分析...希望说清楚点,杂化不是s轨道跟p轨道的事么?这和d轨道有什么关系?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:41:08
为何有PCl5没有NCl5呢?从能级角度分析...希望说清楚点,杂化不是s轨道跟p轨道的事么?这和d轨道有什么关系?
为何有PCl5没有NCl5呢?
从能级角度分析...希望说清楚点,杂化不是s轨道跟p轨道的事么?这和d轨道有什么关系?
为何有PCl5没有NCl5呢?从能级角度分析...希望说清楚点,杂化不是s轨道跟p轨道的事么?这和d轨道有什么关系?
磷的最外层是M层,有空的d轨道,而氮的最外层是L层没有d轨道（只有s轨道和p轨道）.别看第三周期的元素最外层只能排8个,这主要是因为电子填入后d轨道的原子能量太高（一般来说M层d轨道上电子的能量比第四层s轨道上电子的能量高）只能把电子排在第四层上,进入第四周期.而第三层上的d轨道还是客观存在的（它只是空的,即没有电子填充）.
还有杂化是可以有d轨道的,只是一般研究得比较多且透彻的是sp,sp2,sp3杂化,事实上d轨道也可以参与杂化.但d轨道的杂化相对比较复杂,所以很多书上都没有提或只是很简单地提一下.
N元素之所以没有NCl5，是因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键（同理不存在NF5。但之所以能存在N2O5，是因为氧的孤对电子比卤族元素的少，和N原子中的孤对电子可以参加大π键，同时必须知道要想令N原子显正价，必须有电负性大于它的才行，电负性大于N原子的只有Cl，O和F）
至于Bi没有BiCl5是因为BI原子存在惰性电子...
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N元素之所以没有NCl5，是因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键（同理不存在NF5。但之所以能存在N2O5，是因为氧的孤对电子比卤族元素的少，和N原子中的孤对电子可以参加大π键，同时必须知道要想令N原子显正价，必须有电负性大于它的才行，电负性大于N原子的只有Cl，O和F）
至于Bi没有BiCl5是因为BI原子存在惰性电子对效应，正五价的Bi具有相当强的氧化性，不是Cl可以将它氧化成正5价的。
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