标准摩尔熵变单位为J/K·mol 为什么要有温度（K)?如在298K时计算3H2+N2=2NH3的熵变

标准摩尔熵变单位为J/K·mol 为什么要有温度（K)?如在298K时计算3H2+N2=2NH3的熵变 化学反应焓变单位和熵变问题标准焓变单位KJ/MOL的MOL是反应进度的单位,还有标准熵变如何理解,其单位J*MOL-1*K-1中的MOL是物质的量的单位吗? 关于焓变1.第一次接触到的热化学方程式ΔH和后来接触的焓变是不是一样的概念?2.为什么化学计量数改变,而焓变的单位仍然是J/mol.当计量数为2.3...之类的时候,为什么不读做焦每两摩尔(J/2mol), 反应 2NO（g）+O2(g)=2NO2（g） 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k 平衡时隔物质分压均标准压,求反应温度 熵变计算的大学物化题已知,压力都为100kPa,冰的熔化热容为37.3J/(K•mol）,水的蒸发热容-41.9 J/(K•mol).分别计算物质、环境和整个系统的熵变.计算不同的摩尔熵：（1）-5℃下的液态水和 已知下列数据 标准摩尔生成热（Sn灰）=-2.1KJ/mol 标准摩尔熵（Sn白）=51.5 J/mol K标准摩尔熵（Sn灰）=44.3J/molK 求Sn（白）与Sn(灰)的相变温度 熵的单位到底是什么意思焓变和熵变已经学了,焓变对应吸放热,单位自然是kj/mol这我懂,熵对应着混乱度,为什么单位会是j/(mol.k),它和能量有什么联系么已经开始总复习了,这一点还是没弄明白. 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 1mol氧气理想气体,分别经下列过程从300K、10p(标准大气压)到1p.(1)绝热向真空膨胀 (2)绝热可逆膨胀 (3)等温可逆膨胀.已知氧气的Cv,m=2.5R,摩尔标准熵S(300K)=205.22J/(K·mol).试分别求各过程的W',Q以及 0k时,所有元素的标准摩尔熵为什么为0? 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 已知冰和水的摩尔热容为：Cp,m(冰)=37.6J.mol^(-1).K^(-1)；Cp,m(水)=75.36J.mol^(-1).K^(-1)；ΔHm(273.2K,1.013*10^5Pa)=-60206J.mol^(-1).求1大气压下1molH2O(s,263.2K)->1molH2O(1,298.2K)过程中体系和环境的嫡变.若环境温度 标准质量摩尔浓度的单位为什么不符合国际单位要求?为什么是摩尔每千克,而不是摩尔每克? 焓的单位为什么是J/MOL J/(mol·k)这单位用于什么?含义为何?谢谢! 2mol H2 的摩尔质量单位为g/mol 反应 CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2+C2H2(g).在298K下的标准摩尔热力学能变化量为—128.0kj/mol.求该反应的标准摩尔焓变.求详解,妹子才学这,有点搞不懂. 求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(N