作业帮1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 07:52:39
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度
2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
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1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,
1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g,溶剂水的质量为200-30＝170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．
3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L
4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
1.去掉20g水后达到饱和，也就是说剩下的100g溶液是饱和溶液，那么把原溶液看成是20g水+100饱和溶液，这样也就是说5g溶质是溶解在20g水中，而且达到饱和了，所以有：
x/100=5/20 x=25
2.原理同上一题
所以： x/100=4/25 x=16
3.在2KCLO3 MnO2 2KCL...
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1.去掉20g水后达到饱和，也就是说剩下的100g溶液是饱和溶液，那么把原溶液看成是20g水+100饱和溶液，这样也就是说5g溶质是溶解在20g水中，而且达到饱和了，所以有：
x/100=5/20 x=25
2.原理同上一题
所以： x/100=4/25 x=16
3.在2KCLO3 MnO2 2KCL+3O3 这个方程中唯一的质量损失是氧气的产生，所以：
氧气： 5.9g-3.98g=1.92g
根据这个量，可以根据方程得到：
反应掉的KCLO3：4.9g 生成的KCL：2.98g
因为是加热到不再产生气体，所以完全反映完了：那么KCLO3反应完了，残余固体是MnO2和KCL，分别为3.98g-2.98g=1g 2.98g
4.CaCO3 + 2HCL =CaCL2 + H2O
100 73 111 36
9.5g 6.935g 10.45g
所以：盐酸浓度为： 6.935g/100g=6.935%
这个方程式没有质量损失（没有气体/沉淀产生）---杂质不溶解也不反应的吧（一般题目这么假设的）
所以溶液质量为： 100g+9.5g=109.5g
溶质质量为： 10.45g（即CaCL2）
溶液浓度为： 10.45g/109.5g=9.543%
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