0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:41:41
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数

0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数

0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L
　NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001　　　　0.00001 0.00001
K水解＝c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离＝c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解＝10＊10＾-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6

0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5. 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 如何使1mol/L NH4Cl 的pH为7 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混 0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH .计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L-1 AgNO3 溶3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示) 4.100 m1,葡萄糖的注射 0.1mol/l NH4Cl 0.01mol/lNH4cl PH 哪个大 为什么 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓 0.02mol/L的NH4Cl溶液的pH＝5.47 怎么算的? 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?KbNH3.H2O=1.8*10 -5求完整计算公式~~ 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 计算溶液0.02mol/L NH4CL的PH和水解度 1mol/l的NH4CL溶液,升高温度,PH为什么不会增大?