：原子半径与离子半径的问题1.同种元素的半径：阳离子>原子>阳离子如：S(6+) > S > S(2-)也就是说核外电子数越多半径越小2.同一周期的不同种元素的半径：从左到右越来越小如：Na < S也就是

：原子半径与离子半径的问题1.同种元素的半径：阳离子>原子>阳离子如：S(6+) > S > S(2-)也就是说核外电子数越多半径越小2.同一周期的不同种元素的半径：从左到右越来越小如：Na < S也就是
：原子半径与离子半径的问题
1.同种元素的半径：阳离子>原子>阳离子
如：S(6+) > S > S(2-)
也就是说核外电子数越多半径越小
2.同一周期的不同种元素的半径：从左到右越来越小
如：Na < S
也就是说核外电子数越多半径越大
那么1、2不就矛盾了吗?为什么?请给出理由和比较半径大小的化学原理或本质,
不好意思，是我写反了。

：原子半径与离子半径的问题1.同种元素的半径：阳离子>原子>阳离子如：S(6+) > S > S(2-)也就是说核外电子数越多半径越小2.同一周期的不同种元素的半径：从左到右越来越小如：Na < S也就是
在线问我吧,我是化学老师.

钠和硫不是同一种原子 他们的原子核半径就不同 这才是他们的原子半径不同的原因 元素周期表同一行的右边的大于左边的 下边的大于上边的 对于同种元素的 我记得好像是阴离子大于阳离子吧 你看之所以成为阴离子 是多了核外电子 这会加大核外电子的排斥 从而增大半径
不知对不对 好多年了 知识都还给老师了...

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钠和硫不是同一种原子 他们的原子核半径就不同 这才是他们的原子半径不同的原因 元素周期表同一行的右边的大于左边的 下边的大于上边的 对于同种元素的 我记得好像是阴离子大于阳离子吧 你看之所以成为阴离子 是多了核外电子 这会加大核外电子的排斥 从而增大半径
不知对不对 好多年了 知识都还给老师了

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你搞错了！Na>S 同一周期原子半径逐渐减小！但硫离子大于钠离子！因为钠离子核外电子层有两层2、8！而硫离子有3层2、8、8！此外虽然钠比氧半径大！但氧二负离子大于钠离子！还有你那应该是S2->S>S6+

1.同一元素的核电荷数相同，S(6+) 、 S 、S(2-)它们的核外电子数不一样，在核电荷数相同的情况下，核外电子数越少，核对电子的控制能力越强，即吸引力更强，半径就越小，因此同一元素的不同微粒，核外电子数越多半径越大，你看看你是不是写错了，你的结论不正确。
2.虽然同周期元素从左到右核外电子数增多，但是它们的电子层数是相同的。
从左到右，核电荷数增加，对相同的电子层上的电子的吸...

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1.同一元素的核电荷数相同，S(6+) 、 S 、S(2-)它们的核外电子数不一样，在核电荷数相同的情况下，核外电子数越少，核对电子的控制能力越强，即吸引力更强，半径就越小，因此同一元素的不同微粒，核外电子数越多半径越大，你看看你是不是写错了，你的结论不正确。
2.虽然同周期元素从左到右核外电子数增多，但是它们的电子层数是相同的。
从左到右，核电荷数增加，对相同的电子层上的电子的吸引能力逐渐增强，故半径越小，因此同一周期的不同种元素，核电荷数越大，半径越小。怎么也反了？你自己再查查资料，你的两个说法都没对呢

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通俗地给你说说原理，原子或离子的核是很小的，但质量很大，他对电子产生吸引力，电子围着他转，电子高速运动的运动轨迹拍出来就像一团云一样，叫电子云。而这个电子云的半径就是原子的半径。对于同一种元素，比如你说的S。他核内质子和中子都一样，所以对外面电子的吸引力大小一样。而核外电子越多，当然发散得越开，所以半径越大，就是你所说的S(6+) < S < S(2-) （不过你打错了）。对于同一周期的，从左到...

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通俗地给你说说原理，原子或离子的核是很小的，但质量很大，他对电子产生吸引力，电子围着他转，电子高速运动的运动轨迹拍出来就像一团云一样，叫电子云。而这个电子云的半径就是原子的半径。对于同一种元素，比如你说的S。他核内质子和中子都一样，所以对外面电子的吸引力大小一样。而核外电子越多，当然发散得越开，所以半径越大，就是你所说的S(6+) < S < S(2-) （不过你打错了）。对于同一周期的，从左到右虽然电子数业在增加，但质量数不断增加，对外电子产生的吸引力也增加，而且这个增加的影响更大，所以质量数越大，它把电子吸得越紧，半径就越小，也就是Na>S。（你又打错了）
解释的很通俗，不知你看懂没有

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你的第一个是错误的，同一种元素的阴离子半径>原子半径>阳离子半径
第二条也错了，原子的核外电子数越多也就是原子序数越大，原子序数越大原子核就越大，对核外电子的引力就越大。同一周期的元素核外电子层数相同，而原子序数越大原子半径就越小...

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你的第一个是错误的，同一种元素的阴离子半径>原子半径>阳离子半径
第二条也错了，原子的核外电子数越多也就是原子序数越大，原子序数越大原子核就越大，对核外电子的引力就越大。同一周期的元素核外电子层数相同，而原子序数越大原子半径就越小

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楼主你好
对于（1）是相同元素的不同形态的半径大小比较，这是阴离子的半径>原子>阳离子，这是因为阴离子多了一个负电荷，所以半径变大，而正电荷失去了一个负电荷，所以半径变小
对于（2）是不同种元素的原子半径比较，这是要分两类。一类是同周期，就是楼主举的这个例子，从核电荷数分析，由于Na的核电荷数比S少，所以Na原子核对电子的束缚力比S小，所以Na的半径比S大；但从电子角度来看，S的电...

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楼主你好
对于（1）是相同元素的不同形态的半径大小比较，这是阴离子的半径>原子>阳离子，这是因为阴离子多了一个负电荷，所以半径变大，而正电荷失去了一个负电荷，所以半径变小
对于（2）是不同种元素的原子半径比较，这是要分两类。一类是同周期，就是楼主举的这个例子，从核电荷数分析，由于Na的核电荷数比S少，所以Na原子核对电子的束缚力比S小，所以Na的半径比S大；但从电子角度来看，S的电子数比Na多，所以S的半径应该比Na大。但是！！对于同周期元素而言，核电荷数的影响比核外电子数的影响要大，所以Na半径比S大；
对于同主族元素而言，如Cl和Br，主要看的是电子层数，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，虽然Br的核电荷数比Cl大，但此时电子层数起主导作用，所以Br的半径比Cl大。
总结：比较原子、离子半径的大小，要先看电子层数，再看核电荷数，最后看电子数。

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不会一个是离子一个是原子。离子中，同一元素是1，原子中同一周期是2.离子中有相同电子层的阴大于阳。

1、核电荷数相同时，核外电子数越多的微粒半径越大。
2、同一周期的不同种元素的半径因为电子层数相同，虽然最外层电子数增大对半径增大有影响，但是从左到右随着核电荷数的增大，对外层电子吸引力增大的影响更大，所以半径呈现减小趋势。
不矛盾，前者核电荷数相等，后者核电荷数不相等。...

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1、核电荷数相同时，核外电子数越多的微粒半径越大。
2、同一周期的不同种元素的半径因为电子层数相同，虽然最外层电子数增大对半径增大有影响，但是从左到右随着核电荷数的增大，对外层电子吸引力增大的影响更大，所以半径呈现减小趋势。
不矛盾，前者核电荷数相等，后者核电荷数不相等。

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简单的讲
原子：同一周期，从左到右，由大变小
同一主族，从上到下，由小变大
离子：核外电子层数相同的，序数越大半径越小（这一点可结合物理中关于原子核的知识）
核外电子层数不相同的，自然是层数越多的越大
一边看着元素周期表一边看以上
这是我的经验，简便够用...

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简单的讲
原子：同一周期，从左到右，由大变小
同一主族，从上到下，由小变大
离子：核外电子层数相同的，序数越大半径越小（这一点可结合物理中关于原子核的知识）
核外电子层数不相同的，自然是层数越多的越大
一边看着元素周期表一边看以上
这是我的经验，简便够用

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1.因为是对同一元素而言的，原子核里的质子是不变的，核外电子越多，就像放羊一样，羊（类比电子）越多，放养的人（类比质子）一定的，羊跑的地方就越远，因为放养人的精力是有限的。
2.同一周期，质子数增加，但是电子数也增多，相比较，羊多人少，所以羊就跑的远了，半径就大了~...

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1.因为是对同一元素而言的，原子核里的质子是不变的，核外电子越多，就像放羊一样，羊（类比电子）越多，放养的人（类比质子）一定的，羊跑的地方就越远，因为放养人的精力是有限的。
2.同一周期，质子数增加，但是电子数也增多，相比较，羊多人少，所以羊就跑的远了，半径就大了~

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