25℃时,amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合,PH为7,则下列关系一定正确的是（）A：a=b B:a>b C:c(A-）=c(NA+) Dc(A-）

25℃时,amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合,PH为7,则下列关系一定正确的是（）A：a=b B:a>b C:c(A-）=c(NA+) Dc(A-） t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条 25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)为什么A不对 求个理由 将某弱酸HA amol 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是A：混合液的PH=7B：混合液中C（H+）= C：a=bD：混合液中,C（B+）=C（A-）+C（OH-） 25℃时,amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度? 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA CO与Fe3O4反应中电子转移数为a,CO物质的量为bmo,l则NA为 T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要使混合液..T摄氏度时,水的离子积为KW,该温度下将A摩尔每升一元酸HA与B摩尔每升一元碱等体积混合,要 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的 化学平衡与转化率已知可逆反应：M(g)+N(g)↔P(g)+Q(g)；ΔH＞0.500℃时,M,N的转化率分别为60％,25％ 若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol／L,c(N)=amol／L;达到平衡后,c(P)=2mol／L.则a=____