比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+).

比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱. 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+). 判断物质的酸碱性一般用(),比较物质的酸碱度可以用().PH值越大,()越强,PH值越小,()越强,PH=()时,物质呈中性 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 酸碱混合pH值问题将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH=11时,强酸与强碱溶液的体积比是多少? 判断物质的酸碱性一般用（ ）,比较物质的酸碱度可以用（ ）.pH值越大,（ ）越强,pH值越小,（ ）越强,pH=（ ）时,物质呈中性. 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, 将ph=2和ph=12的酸碱溶液等体积混合后,溶液的ph一定等于7判断是否正确 PH=7和恰好完全反应有什么区别?酸碱溶液一个强一个弱 用ph=4和ph=11的强酸和强碱混合,使ph=10,求酸碱溶液的体积比为?a.9:2 b.9:4 c.4:1 d.10:3 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 强酸碱的ph的计算, pH=3的磷酸 和pH=11的氢氧化钠比较,谁的溶液浓度大 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何