作业帮形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:59:08
形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上?
形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上?
形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上?
酸式盐 说得通俗点就是既有氢离子 又有一个非氢离子的正离子的化合物
也就是说 酸式 需要个氢离子 +1价
要成盐 还必须有个非氢的阳离子 那阳离子至少是正一价
正价至少是 +2 那负价就至少是-2 .而-2价阴离子形成的酸就是二元酸
只有一个氢被脱掉了不就变正盐了么
酸式盐
开放分类： 化学、盐、水解
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3
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酸式盐
开放分类： 化学、盐、水解
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较：
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3
在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）
楼上提醒了我，其实高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。
PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
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如果是一元酸(用HA来表示),据化合价代数和为零规律,
其酸式盐表示为:M(HA)n 显然M化合价不为零，而(HA)n
化合价代数和为0＊n=0 ，显然酸式盐中元素化合价不为0 ．故有酸式盐的酸至少是二元酸
二元酸在水中是分部电离的
第一次电离就会形成酸式酸根
这样就有了酸式盐啊！
一摩的一元酸完全电离才能出来一摩氢离子啊！
酸式盐，说明里面还有个氢离子把？所以原来就是2元以上酸啊
很简单，盐本来一个是中性，但在水中的电离的时候逐步电离，有的多元酸电离到第二步的时候，形成了较为稳定的离子，当极负性，既两个离子能够相互吸引的时候，形成了酸式盐，或者是碱式盐...
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酸式盐，说明里面还有个氢离子把？所以原来就是2元以上酸啊
很简单，盐本来一个是中性，但在水中的电离的时候逐步电离，有的多元酸电离到第二步的时候，形成了较为稳定的离子，当极负性，既两个离子能够相互吸引的时候，形成了酸式盐，或者是碱式盐
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