为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H+)

为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H+) 高二化学在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-) 溶液中含10毫升0.1摩尔的氨水和10毫升0.1摩尔的氯化铵,为什么C(NH4+)+C(NH3.H20)=2C(CL-) 为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH＞7,则c（Cl～）＞c（NH4～） 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? 常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= = 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误c(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-) 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)?答案是根据电荷守恒来分析的,除了这个办法就没有别的分析方法了吗? 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 下列溶液一定显中性的是：A、B、D略,C、C（H+）/C（OH-）=10^(-14)的溶液D、顺便一下），氨水与氯化铵溶液混合中，C(NH4+)=C(CL-) 盐的水解一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50 在NH4Cl溶液中 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 那个 c(H+)＞c(OH-) 是怎么回事 在0.1mol/L氯化铵溶液中,物质的量浓度最小的离子是（）?A H+B OH-C NH4+D Cl-应该选什么?请详细说明理由 在氯化铜溶液中,c（Cu2+）与c（Cl-）的关系是（）c(Cu2+):c(Cl-)=1:2c(Cu2+):c(Cl-)1:2c(Cu2+):c(Cl-)=1:1 c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）