在一定温度下,稀释某弱酸溶液,则A．α增大,Ka不变 B．α减小,Ka不变C．α不变,Ka增大 D．α不变,Ka减小

在一定温度下,稀释某弱酸溶液,则A．α增大,Ka不变 B．α减小,Ka不变C．α不变,Ka增大 D．α不变,Ka减小 一定温度下,某氯化钠溶液中氢离子浓度为1*10-6摩尔,则A、溶液显酸性 B、Kw=10*-14C、该溶液稀释10倍PH为7D、Kw=10*-12 一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么? 在一定温度下稀释某饱和溶液时,下列个量中不变的是（ ） A溶质的质量分数B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的溶解度 一定温度下,Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a,加入一定量的水稀释,稀释后溶液中一定温度下,Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a,加入一定量的水稀释,稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比 A 大于a B 小于a C 等 在一定温度下,100mL某一元弱酸的溶液,含有该弱酸的分子数个数为5.42×10^20个,实际测得该溶液中c(H+)=10^(-3)mol/L,这种一元弱酸的电离度为（）A.9%B.10%C.3%D.0.1% 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是 （ AC ） A．醋酸的电离度：c<b<a B．溶液的PH 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks 在一定温度下,0.1mol/l一元弱酸(HX)溶液中,HX电离出的离子欲未电离的HX分子数比是1:30 则电离度是: 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5B、在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pHD、 【弱电解质电离】这道题的C.1、在一定温度度下,相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图（ 点击打开链接）判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变 在一定温度时,某溶液的溶解度为S克,则该温度下饱和溶液中溶液的质量分数为 多少 一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示,下列说法正确的是请问为什么C(H+)最大的 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少?