Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:57:17
Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强

Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强
Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减
我知道这几个原子的还原性逐渐增强

Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强
简单来说,就是Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径递增,所以外层电子离中心原子核也就越远.
所以原子核捕获其他电子的能力就弱了,就会更加难得到电子,所以氧化性递减.
我高中就是这么理解元素周期表的,也可以推广到其他周期和其它原子的记忆
希望能对您有所帮助!

D.错，单质与水反应能力增加 按Li,Na,K,Rb,Cs顺序递减的是？ A,单质的还原性。B,阳离子的氧化性。 C,原子 答案是：B B。周期

因为从锂离子到铯离子，半径逐渐增大，有效核电荷逐渐减少，对电子的吸引能力逐渐减弱，所以得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱

因为它们的最外层电子构型都是ns1，非常容易失去电子变成阳离子，电负性小，并且随着式量的增大，这种趋势变强，其得到电子的能力变弱，就显得没有氧化性

Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强 按Li,Na,K,Rb,Cs顺序递减的是?A,单质的还原性.B,阳离子的氧化性.C,原子...按Li,Na,K,Rb,Cs顺序递减的是?A,单质的还原性.B,阳离子的氧化性.C,原子半径.D单质与水反应的能力.说明一下选项错误原因. h li na k rb cs fr等的竖排的怎么背 碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? Li.Na.K.Rb.Cs的金属性,还原性,氧化性强弱! 若阳离子是Na+,K+,Rb+,CS+,则其氯化物的熔点高低顺序是?请给出理由…… 按Li Na K Rb Cs顺序递增的性质是A 单质的还原性 B 阳离子的氧化性 C 原子半径 D 单质的熔点b为什么不对？ 随着Li、Na、K、Rb、Cs—性的递增,碱金属熔沸点—（—代表横线）, 求Li,Na,K,Rb,Cs分别与氧气跟水反应的化学方程式化学式不要写错啊. 一道常见的化学题将3克下列各组内两种金属的混合物投入水中,收集到0.1g H2.此混合物不可能是A.Li和Na B.Rb和Cs C.Na和Cs D.K和Na 金属阳离子与溶液碱性有什么关系?比如碱金属族元素中KOH的碱性就比NaOH要强可是使他们显碱性的只有氢氧根啊Li Na K Rb Cs这些元素的金属阳离子都不会水解,它们的存在为什么会使溶液的碱性 Li Na K Rb Cs单质的硬度是依次增大吗?锂是最轻的金属,也是最软的金属吗》? Li+ Na+ K+ Rb+ 氧化性的比较 说明理由 Li、Na、K、Rb、Cs原子半径、与氧气反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物及碱性递变. 我们称Li,Na,K,Rb,Cs,Fr为碱金属是因为他们的氢氧化物都是（ ）碱?同题（填空题）! 卤水中,常含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-、CO2-、HCO3-、B、Li、Br、I、Sr、Rb、Cs等离子. 由小到大排序电离能,K ,Rb,Li,Na,Cs,F,Br,Cl,I,怎么排序有什么规律吗 为什么碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐从上到下逐渐增强?我发现好像与单质还原性有关.单质还原性：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水化物的碱性：Cs>Rb>K>Na>Li其中有什么关系吗?