作业帮现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克.（1）原固体混合物中碳酸钠的质量（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数（3）反应后所得的溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:22:02
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克.（1）原固体混合物中碳酸钠的质量（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数（3）反应后所得的溶
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克.
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数
（3）反应后所得的溶液中溶质的质量分数
（4）原稀盐酸的质量分数
现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克.（1）原固体混合物中碳酸钠的质量（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数（3）反应后所得的溶
Na2co3+2Hcl==2Nacl+H2o+Co2
106\x09 117 44
X y 2.2
所以 106/x=44/2.2,x=5.3
(1)碳酸钠的质量是5.3克
（2）氢氧化钠为9.3-5.3=4,
4/9.3x100%=43.01%
在这个反应充分发生,即完全反应时才能进行下面的计算
(3)愿所有物质总量是9.3+50=59.3克,生成的气体为2.2克,则溶液为59.3-2.2=57.1克
溶质有两部分：
以上反应得117/y=44/2.2,则y=5.85克
NaOH+Hcl==Nacl+H2o
40\x09 58.5
4 x
40/4=58.5/x,则x=5.85克
所以如果完全反应的话,则溶质Nacl为5.85+5.85=11.7克
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为11.7/51.7x100%=22.63%
(4)Nacl与Hcl的关系,Nacl---------------Hcl
58.5 36.5
11.7 X
58.5/11.7=36.5/x,x=7.3克,所以原溶液中Hcl=7.3
原稀盐酸的质量分数为7.3/50x100%=14.6%
(3)(4)问必须建立在完全反应之上,要不就无法计算