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希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 05:21:38

希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗

希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗
希望能讲的很清楚
pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.
溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗

希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗
答案是小于2VL
因为弱酸会随着反应的进行不断的电离出H离子,中和VL的氢氧化钠,消耗的酸要小于VL,所以总体积会小于2VL.
换句话说,PH=11的OH只有10-3那么多.而PH=3的弱酸是电离出来的H+为10-3,还有大部分没有电离的H离子,会随着反应的进行不断的电离,所以用的体积会小于氢氧化钠的体积.

pH=7时，H+的物质的量是等于OH-
但是酸是弱酸，会电离出OH-

pH=7时，H+的物质的量是等于OH-
但是酸是弱酸，会电离出OH-

应该是大于2吧二元弱酸是若电解质电离出的氢离子不是那么多要少很多所以跟强碱反应PH等于7即为中性的话酸要用的多一些才行。

先说恰好中和生成正盐Na2R时，溶液一定是显碱性；【水解】再说恰好中和生成NaHR时，由于HR-离子既能够电离，也能够水解，溶液的酸碱性决定于它们的相对强弱，此题条件不足以确定。我们分别讨论：如果NaHR溶液显酸性，那么pH=7时应该是Na2R和NaHR恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比在1：2---1：1之间；如果NaHR溶液显碱性，那么pH=7时应该是NaHR和H2R恰当...

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先说恰好中和生成正盐Na2R时，溶液一定是显碱性；【水解】再说恰好中和生成NaHR时，由于HR-离子既能够电离，也能够水解，溶液的酸碱性决定于它们的相对强弱，此题条件不足以确定。我们分别讨论：如果NaHR溶液显酸性，那么pH=7时应该是Na2R和NaHR恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比在1：2---1：1之间；如果NaHR溶液显碱性，那么pH=7时应该是NaHR和H2R恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比大于1：1,但是一般地小于2：1【确切比例需要确定具体的酸】；二元弱酸H2R溶液，溶质的一级电离度应该小于30%，换句话说，就是pH=3的二元弱酸H2R溶液，溶质浓度应该大于3.33×10的-3次方mol/L,等体积混合【即溶液的总体积为2VL】时，H2R与NaOH的物质的量之比大于3：1，所以不可能。

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希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对不是H+的物质的量等于OH-的吗 3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7 急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-) 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H 某弱酸形指示剂.在PH=4.5的溶液中呈现蓝色,在PH=6.5的溶液中呈现黄色,则该指示剂的电离常数约为?想要知道如何计算,希望可以解答的清楚谢, 化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~ pH有关（化学）pH=12的NaOH溶液10ml加到pH=2的某酸溶液10ml中,充分反应后,混合液能使甲基橙变红,则这种酸是A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断已知甲基橙pH＜3.1 红色pH＞4.4 黄色第二十一题,希望讲的清楚一些, 强碱弱酸盐的pH能达到12吗弱酸PH值的计算方法弱酸的pH怎么计算弱酸的pH怎么计算 PH=3的强酸和弱酸混合后,PH是多少? 0.1mol/L 的磷酸,PH是多少?我们的一道作业题,希望各位大侠尽量写出解答步骤,谢谢啦!这个是用二元弱酸的H离子公式吗？PH的计算公式是什么啊？谢谢