作业帮求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:06:35
求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度
求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L
求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是 多少mol/L
A.10的负三次方 B.10的负七次方 C.10的负11次方 D.10的负14次方
不懂,
求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L求问,在25°C时,在水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=3时,此时由水本身电离出的氢离子的浓度
纯水中,存在着电离平衡：
H2O H+ + OH-
加入氯化氢气体后,H+增多,平衡向左移动,使水是电离程度减小,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等.
当溶液的PH=3时,c(H+)=10^-3 mol/L,由水的离子积常数：Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以,
c(OH-)=10^-11mol/L,盐酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的,
所以此时由水本身电离出的氢离子的浓度=c(OH-)=10^-11 mol/L
PH=3 14-3=11 由水电离的氢氧根为10的负11次 电离那么多氢氧根就产生那么多氢离子 所以选c 盐酸电离的因为和水电离的差的数量级太多所以没有计入
是这样的，氯化氢气体溶于水，盐酸电离出的H离子会抑制水的电离，这种情况下，PH值为3只考虑盐酸的作用，那么这个时候PH值为3也就是H离子的浓度是10的付三次方，那么这个时候氢氧根的浓度肯定是10的负11次方，这个氢氧根就是水电离出的，那么水电离出氢氧根的同事电离H离子的浓度也是10的负11次方，这样得到的哦~~~
已经阿宝水的离子积=C（H+）*C（OH-），可是PH值为3也就是H离子的浓...
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是这样的，氯化氢气体溶于水，盐酸电离出的H离子会抑制水的电离，这种情况下，PH值为3只考虑盐酸的作用，那么这个时候PH值为3也就是H离子的浓度是10的付三次方，那么这个时候氢氧根的浓度肯定是10的负11次方，这个氢氧根就是水电离出的，那么水电离出氢氧根的同事电离H离子的浓度也是10的负11次方，这样得到的哦~~~
已经阿宝
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