16.原电池电动势及电极电势的相关计算,氧化还原反应进行的方向已知在298.15K和标准压力下,(Cu2+/Cu)=0.3419V、 (Fe2+/ Fe)=-0.4470V.若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池,则：（1）写出电极反应,电

16.原电池电动势及电极电势的相关计算,氧化还原反应进行的方向已知在298.15K和标准压力下,(Cu2+/Cu)=0.3419V、 (Fe2+/ Fe)=-0.4470V.若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/ Fe电极组成原电池,则：（1）写出电极反应,电 原电池中两级的电动势和电极电势有何关系? 原电池使用一段时间后,电池电动势和两极电极电势怎么变 原电池中电极电势高的一定是正极吗? 电极电势相关视频比如说,测量标准电极电势的视频,这个在书上看过图,但就想看看比较现实的测量,有关原电池原理的视频也行 可逆反应的电极电势如何计算 如题,无机化学求电动势,顺带问一下,电动势和电极电势的区别? 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.测得电动势为1v,在硫酸铜溶液中加入浓 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 如果规定标准氢电极的电极电势为1,则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将如何变化我觉得是可逆电极电极电势减少1V,电池电动势不变,但是答案是可逆电极 电极电势增加1V.ψ=ψ+ —ψ- 现有原电池 Pt,Fe(OH)3,Fe(OH)2,l OH I l OH ,H2O,l H2,Pt 其中c(OH)=0.1,p(H2)=100KPA.计算原电池中相应电极反应的电极电势,并确定原电池的正负极.列式就行,氢氧根浓度是0.1,标准非标准电势不会区分啊 什么 原电池电动势的产生 如何计算标准电极电势? 在设计原电池 标准电极电势大为的正极 小的为负极 阳极电极电势如何计算?如何降低阳极电极电势? 电解池中反应的电极电势与电池的电动势有什莫关系,是不是电动势要大于反应的电极电势才能进行电解[疑问] 高一分辨氧化反应能不能够进行的那些电动势是不是要查电极电势表?请问哪里有电极电势表? 标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.请勿抄袭,请勿转录.