作业帮溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:32:14
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?
(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2
溶液的pH增加,[H+]降低.
(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
（2）无关
（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
（但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位）
这个可以用能斯特方程来推断。
对第一个，你先写出它的半反应式，可以知道，PH增加，即氢浓度下降，会使得电极电势降低，氧化性下降。
第二个，电极电势与氢离子浓度无关，PH增加，电极电势和氧化能力不变
第三个，PH增加，氧化能力也下降，理由同第一个...
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这个可以用能斯特方程来推断。
对第一个，你先写出它的半反应式，可以知道，PH增加，即氢浓度下降，会使得电极电势降低，氧化性下降。
第二个，电极电势与氢离子浓度无关，PH增加，电极电势和氧化能力不变
第三个，PH增加，氧化能力也下降，理由同第一个
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