CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:31:57
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么

CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：
改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.
他们怎么变化我知道,我需要的是解析,先判断哪一项?为什么这样变化?
没分给,不好意思-

CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么
这种题目,主要是分清主要影响与次要影响.
1.加水,溶质CH3COO(-)浓度下降,越稀越水解,水解程度变大,CH3COOH增多,但加水变稀是主要的,CH3COOH浓度下降.原溶液是碱性,加水变稀,碱性减小,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升
2.加热,水解是吸热反应,平衡右移.
3.加NaOH,NaOH溶解电离是主要影响,OH(-)浓度上升,相反H (+)浓度下降,平衡左移
4,5与3差不多,自己练习一下.
6.加NH4Cl,NH4Cl水解显酸性,中和CH3COO(-）水解,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升,平衡右移

盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是下降 CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的 为什么反过来就不是可逆的呢 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COO-)怎么变化 如何证明“CH3COOH=CH3COO-+H+”可逆 醋酸溶于水的电离方程式可以这样写的吗 CH3COOH+H2O =(可逆)CH3COO— + H3O+ 醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh-.不是也有醋酸生成吗?还要这里为什么要可逆号? 水解离子方程式不正确的是(可逆）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Br-+H2O=HBr+OH- NH4++2H2O=NH3.H2O+H3O-A.B.C.D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+H+ 在CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-的水解平衡中加水,c(CH3COOH)怎么变化 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.他们怎么 往CH3COONa溶液中添加CH3COONa固体,为什么水解程度会变小?水解方程式：[CH3COO-]+H2O ==可逆==CH3COOH+[OH-]当CH3COONa增加,不就是CH3COO-增加吗!那水解程度应该增大呀? co2+h2o=h2co3是不是要加可逆号? 盐类水解离子方程式问题如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-为什么能将醋酸和水的电离后的醋酸根和水电离的氢离子生成醋酸的弱酸后能够合成上面的总式呢?CH3COONa = CH3COO_ +Na+H2O 可逆号 H+ + OH 如化学方程式：CH3COOH =====（可逆号） CH3COO- + H+加水稀释.CH+ 溶度会变化吗?为什么? 向CH3COOH=（可逆）CH3COO- + H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A.H2O B.CH3COONa C.NH3 H2O D.H2SO4 0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子我看到这个解答；最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.CH3COO- +H2O=可逆=CH3CO 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ SO3+H2O=H2SO4可逆吗?