问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 21:17:12
问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k
问一个很简单的化学题(3)
2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.
(1)自始态反抗100kPa的外压到终态
(2)自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.
第一个我会.
W=-p△v=-100kPa·0.025立方米=-2.5kJ
我就是不明白这个中间平衡态到底啥意思?谁来讲解下并且演算一下具体的过程,一路算到结果.(-3.5kJ)
别把我想聪明了...这么几句话我是不太明白的

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k
pV=nRT 理想气体状态方程求出中间态的V就知道了

如果你学过大学 物理化学的热力学定律不应该做不来哟
画个过程图撒,
结合PVT方程,很简单呀,再想一下
用PVT方程算V
恒温的时候W=nRTln(v2/v1)

化学反应至于始态和终态有关,和中间反应过程无关。第二个依旧用克拉贝隆方程解