作业帮水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:50:43
水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样
水解和电离
1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL
和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?
我是这样想的
CH3COONA水解产生OH-
HCL和NAHCO3都会电离出H+
虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离
这样他们的H+浓度应该相同吧
2、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（ ）
A、c（NH+4）：③＞① B、水电离出的c（H+）：②＞①
C、①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3•H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
我是这么想的 A我知道对的.B 盐酸完全电离出H+ 抑制水的电离 所以B错
C 根据质子守恒 H+来自3个地方,一是水的电离 一是NH4+的水解 一是HCL的电离所以我觉得C也是错的
D.这题中H+和OH-知如何判断
氨水可以电离出OH-而铵根可以水解得到H+
水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样
第一题：他们的浓度不一样,加入盐酸,生成了醋酸,是酸性溶液,那么如果加入NAHCO3,那么会反应吗?我就假设会反应,那么你看生成了什么?醋酸还有碳酸钠,这两个物质可能在一个溶液中吗?有个化学方程式就是他们两者反应,成为碳酸氢钠的,所以这是不可能的,就是说,加入了NAHCO3,就不会发生生成算的反应,就是原来的两个东西的混合物,两个东西溶液都是碱性的,那么氢离子的浓度自然小小雨酸性溶液了啦,所以不会一样,而是加盐酸的浓度大
第二题,前面的你都会了就不说了,楼上的朋友方法是经验主义,我提供一种吧
你学的挺好的守恒,那么就用电荷守恒就可以了,溶液中只有这四种离子那么有正电荷等于负电荷
c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)又因为（NH4+）＞c(Cl-),你看,等式,不自然而然要c(OH-)＞c(H+)才可能吗?解答完毕（NH4+）＞c(Cl-)的原因,是因为本身就有2MOL的NH3打算融入水中,而CL只有1MOL,无论你怎么电离,怎么水解,都不肯能比CL的少呀,否则,以后大家都少通点,反正通了多还比人少,你要严格的证明也可以给你,不过我打起来很麻烦,你需要再说吧
不知道为什么你会找我,你怎么知道我会的?
哦,再看了下你的分析,那个C是对的,因为c（OH）包括了水的电离,还有NH4+的电离了,与他们两个电离出来的氢是一样多的,而后面那个氨水,显然也有一部分,所以要加起来,就对了你在看看
呃- -第一个,当然是加HCL的H+浓度大.宏观地讲,醋酸钠溶液本来就显碱性.碳酸氢钠也显碱性,所以加碳酸氢钠的溶液中的H+是不会大过加HCL的,微观地讲,碳酸氢钠以水解为主,它的电离是微弱的,而盐酸是完全电离,两者的H+浓度相差好几个10^n,所以...你明白的
第二个C选项,质子守恒两边的某个离子浓度是溶液中这个离子的总浓度,所以C是对的,不管是水电离的还是酸电离的都用c(H+)表示,...
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呃- -第一个,当然是加HCL的H+浓度大.宏观地讲,醋酸钠溶液本来就显碱性.碳酸氢钠也显碱性,所以加碳酸氢钠的溶液中的H+是不会大过加HCL的,微观地讲,碳酸氢钠以水解为主,它的电离是微弱的,而盐酸是完全电离,两者的H+浓度相差好几个10^n,所以...你明白的
第二个C选项,质子守恒两边的某个离子浓度是溶液中这个离子的总浓度,所以C是对的,不管是水电离的还是酸电离的都用c(H+)表示,
D项..氨水和氯化铵等体积混合,以氨水电离为主(这个老师应该会讲的,有几个典型的比如醋酸和醋酸钠等体积混合也是以电离为主,此时忽略水解)所以溶液显碱性.因此D是对的
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