碳原子的价电子应该是2P:上,上,空 氧原子的价电子应该是2P:上下,下,下 为什么C,O共价结合是2键结合,而不会3键结合把O的上下塞进C的空中形成配位键呢?配位键有什么限制吗?不然空轨道的有的

碳原子的价电子应该是2P:上,上,空 氧原子的价电子应该是2P:上下,下,下 为什么C,O共价结合是2键结合,而不会3键结合把O的上下塞进C的空中形成配位键呢?配位键有什么限制吗?不然空轨道的有的 化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来 碳原子四个价电子分别处于核外第二个电子壳层的四个轨道上（2s,2px,2py,2pz）?C原子的价电子不是2s22p2吗?为什么我看竞赛书上写：“碳原子有四个价电子,它们分别处于核外第二个电子壳层的 书上说与单键相连的双键碳原子有一个空的p轨道,西格玛键上的两个电子会离域到此空的p轨道上,形成吵共轭效应.该双键上的碳原子为sp2杂化那来的空轨道啊?莫非2s轨道上的两个电子没有进 过渡元素的价电子是指哪几个电子层上的电子?不是说过渡元素的价电子是指倒数第一和第二能层吗?那么应该是(n-1)dnsnp还是(n-1)s(n-1)p(n-1)dnsnp? 1.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是?A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子.B.3p轨道上只有2个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道 1.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是?A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子.B.3p轨道上只有2个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道 氧原子的价电子构型可写成2s2 2p4 是不是指 亚电子s层上2个电子 p层上4个电子? 如何用价电子互斥理论预测XeF4的立体构型?如何确定XeF4中心原子上的孤电子对? 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子的四个量子数为n = 3、l = 2、m = 2、ms = + .试回答：答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2为什么不是3d3(d上的3个电子作为他的价电子 （高中化学）碳原子最外层2p能级3个轨道上,倘若只在第一个轨道容纳l（高中化学）碳原子最外层2p能级3个轨道上,倘若只在第一个轨道排进了2个方向【相同】的电子,另外两个轨道是空的.请 X原子在弟二电子层上只有一个空轨道,则X_轨道表示为_r原子的3p轨道上只有一个为成对的电子,则R...X原子在弟二电子层上只有一个空轨道,则X_轨道表示为_r原子的3p轨道上只有一个为成对的电 .X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ；其轨道表示式为 ； R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,.X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是 ；其轨道表示式为 ； R原子的3p轨道上只 X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是___；其轨道表示式为___；R原子的3p轨道上只有一个未成对电...X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是___；其轨道表示式为___；R原子的3p轨道上 石墨中碳原子的四个价电子都参加成键吗 价电子构型与分子构型在定义上的区别 关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元素的电子形成σ键,可是那个空轨道上不是没有电子码?是不是2s 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊啊啊