【要标明理由哦!】1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A MnO₂﹣→ Mn2+ B HCl → Cl₂C Fe →Fe3+D KClO₃→O₂2、6.5克锌与500ml盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 02:43:05
【要标明理由哦!】1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A MnO₂﹣→ Mn2+ B HCl → Cl₂C Fe →Fe3+D KClO₃→O₂2、6.5克锌与500ml盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量的浓度
【要标明理由哦!】
1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A MnO₂﹣→ Mn2+
B HCl → Cl₂
C Fe →Fe3+
D KClO₃→O₂
2、6.5克锌与500ml盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量的浓度是————.
3、将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是————.
【要标明理由哦!】1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A MnO₂﹣→ Mn2+ B HCl → Cl₂C Fe →Fe3+D KClO₃→O₂2、6.5克锌与500ml盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量的浓度
1、A 理由:A项中Mn由+5价到+2价,发生还原反应,需要还原剂才能实现
B和C项中Cl和Fe的化合价都升高,是氧化反应,需要的是氧化剂
D项KClO3本身能发生氧化还原反应,Cl由+5价变成-1价,O由-2价变成0价
2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn的物质的量为6.5/65=0.1mol,根据化学计量数之比,消耗的HCl为0.2mol,二者恰好完全反应,则溶液中HCl的物质的量恰为0.2mol,则盐酸的物质的量浓度为0.2/0.5=0.4mol/L
3、 CaCO3=CaO+CO2
MgCO3=MgO+CO2
设CaCO3的质量为a,MgCO3的质量为b,残留物的质量为原混合物的一半,意味着加热生成的气体的质量也为原混合物的一半,所以44/100a+44/84b=1/2(a+b)
得a/b=25/63
n(CaCO3):n(MgCO3)=(25/100):(63/84)=1:3
也就是残留物中n(Ca):n(Mg)=1:3
1A 2. 0.4mol/L 3. 1/3 。哪不懂追问
1、a Mn降价,是氧化剂
2、0.4mol/L 0.1molZn~0.2mol HCl
3、1:3 设caco3为x,mgco2为y 高温后总质量变为40/84y+56/100x
的方程:20/21y+28/25x=x+y
1.还原剂的化合价上升因此反应物的下降,所以选A
2.1molZn和2molHCl反应,6.5gZn为0.1mol,因此HCl有0.2mol,所以浓度为0.4mol/L
3.Ca有ag,Mg bg,a/40*(56-100/2)=b/24*(84/2-40),得到a/b=5/9