作业帮一共3道题,我能看懂的.1.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中,完全反应后,烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜和稀硫酸）减少0.2g.求原混合物中铜的质量分数.2.一定质量的锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 23:27:50
一共3道题,我能看懂的.1.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中,完全反应后,烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜和稀硫酸）减少0.2g.求原混合物中铜的质量分数.2.一定质量的锌
一共3道题,我能看懂的.
1.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中,完全反应后,烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜和稀硫酸）减少0.2g.求原混合物中铜的质量分数.
2.一定质量的锌与50g稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌和氢气,称得反应后溶液质量为56.3g,求反应掉的锌的质量及产生氢气的质量.
3.长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3 （ O3就是臭氧的符号）和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少.他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟（min)内生成的CO2的质量,测量数据如下：1min-30g 2min-50g 3min-60g 4min-66g 5min-66g
(1)计算4min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数?
一共3道题,我能看懂的.1.把10g锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中,完全反应后,烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜和稀硫酸）减少0.2g.求原混合物中铜的质量分数.2.一定质量的锌
1.
0.2g是氢气 所以参加反映的 Zn ------ H2
65 2
x=6.5g 0.2g
Cu% = （10-6.5）/10 =35%
2
设 Zn x g H2 y g
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 变化量
65 98 161 2
x y
我们可以得出 x+50=56.3+y
65/x = 2/ y
解出来就好了 下一道等下发给你 有点多
3.可以看出 第四分钟到第五分钟生成的二氧化碳并没有继续增加
根据反映方程式 Mg（OH）2跟盐酸反应并不会生成CO2
所以我们判断出 第四分钟的时候 CaCO3 已经完全反映了
可以根据生成二氧化碳的量来计算碳酸钙的含量
CaCO3------CO2
100 44
x=150g 66g
所以说CaCO3%= 150/200 x 100% =75%
答案不知道对不对 不对你再HI 我吧