已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照.充分反应后,1.可以生成HCL气体多少克?2.将反应后混合气体通入足量氢氧化钠溶液充分吸收,最

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 13:55:09

已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照.充分反应后,1.可以生成HCL气体多少克?2.将反应后混合气体通入足量氢氧化钠溶液充分吸收,最
已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照.
充分反应后,
1.可以生成HCL气体多少克?
2.将反应后混合气体通入足量氢氧化钠溶液充分吸收,最多消耗氢氧化钠多少摩尔?

已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照.充分反应后,1.可以生成HCL气体多少克?2.将反应后混合气体通入足量氢氧化钠溶液充分吸收,最
气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,
氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,
设氯气、氢气的物质的量分别为 n1,n2 mol,根据题意列方程组,得：
{ n1+n2=1.5
{ 71×n1+2×n2=72
解得：{ n1=1,n2=0.5,
氢氯混合气在光照下发生反应：H2+Cl2=光照=2HCl,
充分光照后氢气反应完全,应生成HCl物质的量：2×0.5=1mol,
HCl摩尔质量为：1+35.5=36.5g/mol,
生成HCl质量：1×36.5=36.5g…………………………………………答案①.
混合气中剩下1molHCl和0.5molCl2,分别于足量氢氧化钠发生反应：
NaOH+HCl==NaCl+H2O,2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,
即分别按1:1,1:2的比例消耗NaOH,
最终消耗NaOH物质的量为：1×1+0.5×2=2mol..……………………答案②.

已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照.充分反应后,1.可以生成HCL气体多少克?2.将反应后混合气体通入足量氢氧化钠溶液充分吸收,最氢气与氧气的混合气体在标准状况下密度为1.25克每升,求混合气体中氢气与氧气的体积比标准状况下,氢气的密度/ 标准状况下,36.5克氢气和氯气的混合气体体积为22.4L,（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量标准状况下,22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为多少? 在标准状况下,将22.4L氢气与11.2L氧气混合,混合气体的密度为?求解过程详细点谢谢/ 标准状况下,22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体的混合气体中含有分子总数钧为NA,为什么? 在标准状况下,氢气和氯气的混合气体a升,经光照反应后,所得气体恰好使b摩尔氢氧化钠转化成盐,a与b的关系...在标准状况下,氢气和氯气的混合气体a升,经光照反应后,所得气体恰好使b摩尔氢氧开胃小菜已知CO与H2组成的混合气体中,H2的质量分数为30%,则该混合气体在标准状况下的密度是多少标准状况下,22.4L任意比氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA 氢气不是可以和氯气反映的吗?标准状况下,22.4L任意比氢气和氯气的混合气体含有的分子总数均为NA氢气不是可以和氯气反已知CO与H2组成的混合气体中,H2的质量分数为30%,则该混合气体在标准状况下的密度是多少?谢已知CO与H2组成的混合气体中,H2的质量分数为30%,则该混合气体在标准状况下的密度是多少?那位大侠在A容器中盛有80%氢气和20%氧气（体积分数）的混合气体,标准状况下混合气体的密度为?最好要有公式化学问题“已知CO与H2组成的混合气体中,H2的质量分数为30%已知CO与H2组成的混合气体中,H2的质量分数为30%,则该混合气体在标准状况下的密度是多少? 某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合,则混合气体的平均摩尔质量是 ,其与空气的密度比是 .若已知CO2和CH4混合气体的平均标准状况下,22.4升任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA,为什么标准状况下,8L氢气恰好跟4.5L氯气和氧气的混合气体完全反应,求混合气体中,氯气和氧气的体积比,并求生成溶液中溶质的质量分数求详细过程~~~~~ 气体标准状况下的密度是多少?氢气、氧气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氯化氢气体在标况下的密度各是多少? 标准状况下,11.2升的氯气与16.8升的氢气反应,理论上能生成多少升氯化氢?