MnO2和浓盐酸制氯气,当4mol氯化氢被氧化,生成氯气的体积是

MnO2和浓盐酸制氯气,当4mol氯化氢被氧化,生成氯气的体积是 MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气原理是不是一样 实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失, 实验室制取氯气的题目反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,收集到7.1g氯气已知：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O,求：（1）被氧化的氯化氢的物质的量,（2）有多少个电子发生转移?（1）0.2mol ; （2）1.204*10的23次 实验室用MnO2和HCl来制取氯气.当有0.2MOL二氧化锰别还原时,被氧化的氯化氢的质量为多少 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得氯气全部用石灰乳吸收.可制得漂粉精的质量是( )A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下······当有0.1mol电子发生转移时生存氯气的体积 发生反应的MNO2的质量为 “标况下,用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成44.8升氯气”是对是错? 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有36.5克氯化氢时,可生成氯气多少氯化氢被氧化，刚才说错了 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式?拜托各位大神 实验室用MnO2和浓HCl制氯气时用包和食盐水吸收多余的氯化氢气体,原理是什么?实验室制氯气还有哪些方法 4．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4mol的氯化氢发生氧化反应时,生成的气体在标况下的体积是（C ）A．22.4L B．11.2L C．44.8L D．89.6L为什么不是4mol反应1mol?7．有四种固体物质,NaCl 氯气的实验室制法方程式是MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应,不能生成1mol氯气?貌似是关于盐酸浓度问题,希望能有人解释下我的想法是：它与1mol二氧化锰 用8.7g的mno2和含hcl0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,生成0.1mol氯气,这句话有没有错为什么? 在2mol高锰酸钾和16mol浓盐酸反应生成5mol氯气 2mol氯化钾和2mol氯化锰 8mol水的过程中 如果1mol高锰酸钾完全反应 被氧化的氯化氢的物质的量是多少?如果8mol的氯化氢完全反应 产生的氯气在标准 4．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,相同的 原理是4．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,相同的原理是 （ ）A．都是复分解 MnO2与浓盐酸制Cl2,某同学在试验室用17.4gMnO2和50ml 8mol/L浓盐酸加热制氯气,在常温常压下,该同学可制得氯气（ ）A.2.24L B.0.2mol C.7.1g D.无法计算想回答C的就不用灌水了,明确的讲,我想知道WHY!