足量铜与一定量浓硝酸反应得到 消耗硝酸足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:59:23
足量铜与一定量浓硝酸反应得到 消耗硝酸足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,
足量铜与一定量浓硝酸反应得到 消耗硝酸
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则消耗硝酸的物质的量可能是?
A 0.4 B 0.5
C 0.55 D 0.6
答案选B
足量铜与一定量浓硝酸反应得到 消耗硝酸足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,
1.68 L,即0.075 mol,化合价改变0.075*4=0.3
这些化合价的降低,就是混合气体转化成HNO3时的化合价升高,
也就是HNO3在与Cu反应时N元素化合价的降低,
也就是Cu的化合价的升高,而Cu化合价升到+2,所以Cu就是0.15 mol
Cu与HNO3反应,若只生成NO
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
消耗HNO3为0.4 mol
若只生成NO2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
消耗HNO3为0.6 mol
现在既生成NO,也生成NO2,所以消耗的HNO3就在0.4-0.6之间了
即BC
氧气得到的电子全部来自于铜,所以
n(Cu)=2×1.68/22.4=0.15mol
生成Cu(NO3)2消耗硝酸0.3mol
如果生成的气体为NO2、N2O4时,即氮为+4价时,消耗硝酸的总量为0.3+0.3=0.6mol
如果生成的气体为NO时,即氮为+2价时,消耗硝酸的总量为0.3+0.1=0.4mol
当生成的气体为NO2、N2O4、NO的混合气体,...
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氧气得到的电子全部来自于铜,所以
n(Cu)=2×1.68/22.4=0.15mol
生成Cu(NO3)2消耗硝酸0.3mol
如果生成的气体为NO2、N2O4时,即氮为+4价时,消耗硝酸的总量为0.3+0.3=0.6mol
如果生成的气体为NO时,即氮为+2价时,消耗硝酸的总量为0.3+0.1=0.4mol
当生成的气体为NO2、N2O4、NO的混合气体,那么消耗的硝酸在0.4-0.6mol之间,那么选择B、C。
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由“NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸”我们可以写一个虚拟的化学方程式,就是NO+NO2+O2+H2O=2HNO3。由此可知,生成的NO2和NO 的物质的量是一样多的。由下面两个反应可知。四分之三的铜反应生成NO,四分之一的铜反应生成NO2。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +...
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由“NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸”我们可以写一个虚拟的化学方程式,就是NO+NO2+O2+H2O=2HNO3。由此可知,生成的NO2和NO 的物质的量是一样多的。由下面两个反应可知。四分之三的铜反应生成NO,四分之一的铜反应生成NO2。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
又1.68 LO2,即0.075 mol,化合价改变0.075*4=0.3这些化合价的降低,就是混合气体转化成HNO3时的化合价升高,也就是HNO3在与Cu反应时N元素化合价的降低,也就是Cu的化合价的升高,而Cu化合价升到+2,所以Cu就是0.15 mol。所以消耗的硝酸的量是0.15X(3/4)X(8/3)+0.15X(1/4)X4=0.45.所以你是不是把答案选项写错了,或者题目写错了?
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