弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.31摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:37:11
弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.31摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量

弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.31摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量
弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?
如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3
1摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么等于57.3
盐酸不也电离吸收热量吗

弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.31摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量
在这个实验过程中所用到的物质都是属于溶液状态了,就是说之前已经溶解并且到达室温了,所以你考虑的的电离吸热跟这个实验中测量的热量数据是无关的.
1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3?
都是1mol也就是说氢氧根和氢离子物质的量是相同的,按照学习的知识应该生成1mol水并且放出57.3 的热量,但是数值少了并不是因为醋酸的电离,而是醋酸是弱酸,弱酸在电离的同时也会有另一个逆反应发生,就是说醋酸根离子和水中的氢离子又变回了醋酸,就相当于1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应根本就不能生成1mol水,也就是不能达到57.3的热量值了.
醋酸是弱酸,在水中根本就电离不出1mol的氢离子,所以根本就不能与氢氧化钠完全反应完,也就不能生成1mol的水,更不会有57.3的热量
假如也考虑到物质在溶解,电离过程中吸收的热量,用强酸强碱反应实验测量的话最后结果还是会达到57.3的,因为当我溶解后,才测量溶液的初始温度,反应后再测量最终温度,在反应中的热量假如没有流失,就肯定会是57.3,因为反应生成1mol的水是永远不会变的,每生成一个水分子放出的热量也是永远不会变的,那么总热量就不会变,而且根据定义,1mol强酸强碱溶液反应生成1mol水放出的热量就是57.3,所以在没有实验的前提下应该根据书中的定义来考虑问题

电离都是吸热的，但是弱酸溶解吸热，所以弱酸滴强碱放出热量较小

弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧? 弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.31摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量 在测定中和热的实验中,不能用弱酸弱碱的原因是?弱酸弱碱电离时吸收热量而使测量数值较低?强酸强碱电离时不用吸收热量? 关于弱酸弱碱的中和热而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸弱碱电离的热效应了吗?可中和热应该不包括电离所产生热效应啊 弱酸弱碱中和热问题弱酸弱碱在中和反应中由于要电离所以吸收热量,反应热H大于57.3,那这个反应热也是中和热吗?书上没说一定强酸强碱,我觉得这个也应该是中和热,至少不是强酸强碱的57. 多元弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融状态下不电离弱酸我懂了弱碱呢》？ 中和热的测定中,浓酸或浓碱溶于水时也要放热,中和热数值大于会57.3弱酸或弱碱参与的中和反应,因弱酸或弱碱电离要吸收热量,则数值小于57.3但是测试酸或碱的温度时,要稳定一段时间后再读 弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于焓变,那强酸强碱电离不也吸热,为什么中和热不会小于焓变 任何酸与碱发生中和反应生成1mol水的过程中,能量变化均相同?中和热的定义即为酸碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量但我想如果弱酸、弱碱电离出的那一部分氢离子、氢氧根正好各1mol, 任何酸与碱发生中和反应生成1mol水的过程中,能量变化均相同?中和热的定义即为酸碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量但我想如果弱酸、弱碱电离出的那一部分氢离子、氢氧根正好各1mol, 冰水混合物在吸收热量过程中() 弱酸弱碱在水浓液中为什么不能完全电离 弱酸弱碱为什么越稀越电离?无 为什么弱酸、弱碱、水难电离 弱酸弱碱盐能不能完全电离? 弱酸,弱碱再水中是否难以电离? 弱酸弱碱电离都大于水解吗 弱酸弱碱为什么促进水电离