【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?为什么弱酸过量?而且混合后pH小于等于7?

【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?为什么弱酸过量?而且混合后pH小于等于7? 高中化学 ph=3的盐酸与ph.=3的硫酸等体积混合 ph变为多少?(^_^) 25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?RT求详解 25摄氏度与60摄氏度时,水的ph相等.是错的吗,为什么? 高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释 25摄氏度是ph=13的naoh溶液中 25摄氏度时ph=1的h2so4 ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少 25摄氏度时,若PH=a的10体积某强碱溶液与PH等于b的1体积强酸溶液混合,当中性 酸性 或碱性时 a 与b的关系各是什么, 求高二化学习题答案最好带解法l00摄氏度时,巳知某强酸溶液的pH与某强碱溶液的PH存在如下关系:pH酸+pH碱=13,若要使该强酸与强碱混合后溶液呈中性,则该强酸的体积与强碱的体积之比? 25摄氏度,若10体积PH=a的某强酸溶液与1体积PH=b的强碱溶液混合后溶液呈中性.则a.b的关系为 25度时若PH=a的10体积强酸溶液,与PH=b的1体积25摄氏度时,若PH=a的10体积某强酸溶液与PH等于b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间满足A a+b=14 B a+b=13 C a+b=15 D 25摄氏度,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性,混合前强酸ph值与强碱ph关系是拜托各位了 3Q25摄氏度,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性,混合前强酸ph值与强碱ph关 在100摄氏度下pH=7,则在25摄氏度下pH=? 25摄氏度时,PH等于12的烧碱溶液与PH等于2的酸溶液,以相同体积混合后,所得溶液的PH为小于等于7,请问是因为酸可能是弱酸吗? 25摄氏度时 若体积为va,ph=a的某一元强酸,与体积为vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,va 纯水在10摄氏度和50摄氏度的PH,前者与后者的大小关系是 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐