作业帮在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:41:28
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
甲酸与氢氧化钠恰好完全反应后生成甲酸钠和水,甲酸钠在水中电离为Na+和HCOO-.
HCOO-在水中水HCOO- ＋ H2O ＝可逆＝ HCOOH ＋ OH-
水解常数Kh＝[HCOOH][OH-]/[HCOO-]＝[HCOOH][OH-][H+]/([HCOO-][H+])
[HCOOH]·Kw/([HCOO-][H+])＝Kw/Ka＝10-14/(2×10-4)＝5×10-11
设反应后甲酸钠的浓度为M,水解生成OH-的浓度为x,则
HCOO- ＋ H2O ＝可逆＝ HCOOH ＋ OH-
M-x x x
x2/(M-x)＝5×10-11
若M-x＝x（即[OH-]＝[HCOO-]）,则x＝5×10-11（mol/L）
M＝2x＝10-10
你想想,反应后有这么小浓度的甲酸钠吗?
实际上,[OH-]＜＜[HCOO-]
假设反应后甲酸钠的浓度为0.001M,则
x2/(0.001-x)＝5×10-11,可近似看成x2/0.001＝5×10-11
解得x≈2.2×10-7,远小于0.001,此时溶液的pH略大于7.
假设反应后甲酸钠的浓度为0.1M,则
x2/(0.1-x)＝5×10-11,可近似看成x2/0.1＝5×10-11
解得x≈2.2×10-6,远小于0.1,此时溶液的pH≈8.4.
所以,你对[OH-]＜[HCOO-]不要再心存疑惑了.
HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O
完全反应后溶液中只有HCOONa这一种溶质，Na为强电解质，自然会水解为NA+和HCOO-，所以溶液里自然是HCOO-要多的多喽
两者反应生成HCOONa和HOH（水），HCOONa是强电解质，完全电解；而水是弱电解质，因此HCOO-即使会发生水解反应与水电离的H+结合一小部分，但仍然比OH-多的多。
生成的物质是甲酸钠，水解成钠离子和【HCOO-】…，而【OH-】与甲酸中的氢离子反应生成了水，所以【OH-】小于【HCOO-】…