将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（）A.7:40 B.7:80 C.49:80

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 11:41:35

将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（）A.7:40 B.7:80 C.49:80
将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（）
A.7:40 B.7:80 C.49:80 D.49:160

将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（）A.7:40 B.7:80 C.49:80
好的
首先我们列出方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
既然题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,那我们就可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
那么可以求出x的质量是56g,y的质量是160g
因为Fe的质量和Cu是相等的,所以第一个方程式的Fe的质量就是64-56g=8g 则第一个方程式就是
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
那么可以求出z的质量是14g
那我们用求出来的硫酸质量比硫酸铜质量就好了
比值是 14g:160g=7:80
选B
ok?~~给个最佳答案吧~~与君共勉~~

我们知道 Fe + Cu2+ ==Fe2+ + Cu 1molFe反应会增重8g，那么现在测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同，说明增重部分跟H2SO4反应了，假设有1molCu2+，那么CuSO4质量为160g，又有8gFe参加了Fe + H2SO4==FeSO4 + H2的反应，因此硫酸的质量为8/56 x98=98/7g 故质量比为98比160x7=49比560=7：80 答案B...

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收起

将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（ ）A.7:40 B.7:80 C.49:80

将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（）A.7:40 B.7:80 C.49:80