水的电离和溶液的酸碱性向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 22:38:23

水的电离和溶液的酸碱性向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.
水的电离和溶液的酸碱性
向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?
酸碱里举一例说明即可.

水的电离和溶液的酸碱性向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.
H2O H+ + OH-
加酸,相当于加H+离子,使H+离子的浓度增大,水的电离平衡向左移动.
平衡向左移动,由水电离出来的H+离子和OH-离子的浓度减小,即水是电离被抑制.

用盐酸举例吧。
两种电荷共同等量减少。
电荷平衡，因此H+和OH-要么共同增加，要么共同减少。
而因为盐酸加入进了水中，电离出了H+，提高了溶液中H+离子的摩尔浓度，而根据酸碱度，常温下，溶液中氢离子和氢氧根离子摩尔浓度的乘积是常数1*10-14mol/L。因此，以在纯水中加入盐酸至新溶液的酸碱度为2为例，此时H+的摩尔浓度为2*10^-2mol/L，则OH-的摩尔浓度为5...

全部展开

收起

要看加进去的是强碱强酸还是弱碱弱酸

水电离的 H+ 和OH- 都会减少因为水的离子积是 10的-14次方常温下不改变加酸或加碱会抑制水的电离使水的电离往逆方向移动求采纳一培英学子

水的电离和溶液的酸碱性向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可. 化学水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 向纯水中加入硫酸氢钠固体,水的电离平衡如何变化? 化学*水的电离与溶液的酸碱性③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 {增大 }.④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的水的电离和溶液的酸碱性在纯水中存在以下平衡 2H2O=（可逆）H3O+ +OH- 若使水的电离平衡逆向移动且H+浓度减小通入氨气为什么不可以? 关于水的电离和溶液的酸碱性的问题某温度下,纯水中c(H+)=2.0*10的负7次方mol/l,向水中滴入盐酸使c(H+）=5.0mol/l 则溶液中c(OH-）=多少 “向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变.” 请问这句话为什么错啊~ “向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变.”请问这句话为什么错啊~ 向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡无影响的是a.CH3COOHb.HCLc.NaOHd.NaCl 化学溶液的酸碱性计算向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/氢氧化钡溶液,pH变为多少向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/L氢氧化钡溶液，pH变为多少为什么在纯水中加入酸或碱,可使水的平衡向逆反应方向移动? 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? （高二化学）在水中加入酸或碱,水的电离平衡向哪面移动呢?在水中加入酸或碱,水的电离平衡是逆向移动还是正向移动呢?能说明原因吗? 250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比麻烦解释一下,谢谢 H2O==H+ + OH-若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何? 向纯水中加入硫化钠会促进水电离吗在纯水中加入少量的硫酸铵,可抑制水的电离为什么是错的? 25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为?

水的电离和溶液的酸碱性 向纯水中加入酸或碱 水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.

水的电离和溶液的酸碱性向纯水中加入酸或碱水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可.