某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠^某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体

某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠^某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体
某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠^
某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠
中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体放出,将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小,若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热也有气体放出且剩余固体质量比原粉末大.
答案说碳酸氢钠,过氧化钠,氧化钠必有
但是我觉得只有碳酸钠和过氧化钠的组合也可以啊,过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成氧气.难道不对么
过氧化钠在空气中和二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。质量大了，也有气体放出啊

某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠^某干燥粉末可能由过氧化钠、氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体
首先要明确,碳酸钠受热不分解,所以一定要有碳酸氢钠.
碱金属的碳酸盐除Li能在1543K分解外,其他相当稳定（《无机化学》）
“将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小”说明还有别的气体,于是一定有过氧化钠与水反应生成的O2.所以有过氧化钠.
“质量增大”：主要是氧化钠继续和氧气反应生成过氧化钠,你想想中学课本上说的生成这两个物质的条件就不会怀疑撒.一个是足量空气,加热,一个是温和条件.
至于和CO2反应,氧化钠和过氧化钠都可以,但是你想,空气中的氧气和二氧化碳的比,是如此之大,以至于二氧化碳可以忽略不计.
就像一个题,考的是镁,主要考虑的也是镁和氮气、镁和氧气的反应,二氧化碳也是不怎么管的.
有点小问题,补充一句：
一定要有氧化钠的原因不完全是上面那个.
最主要是：4NaHCO3=2Na2CO3+2CO2+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
上下方程式相加,就说明质量一定是减小的,因为放出气体.

不对
我觉得应该是空气中的二氧化碳含量很低，加热时，几乎没有什么二氧化碳与过氧化钠反应，因而不存在质量变化问题。

吸收2分子co2放出一分子氧气，0.03%的co2，很少，放出氧气更少，应是nahco3的气体，质量增加为na2o和氧气反应生成na2o2，“将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小”应该还有气体，所以气体除co2还应有其他气体，该气体为过氧化钠和水的反应生成氧气。...

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吸收2分子co2放出一分子氧气，0.03%的co2，很少，放出氧气更少，应是nahco3的气体，质量增加为na2o和氧气反应生成na2o2，“将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小”应该还有气体，所以气体除co2还应有其他气体，该气体为过氧化钠和水的反应生成氧气。

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与足量的盐酸反应有气体放出,气体可以是二氧化碳或氧气,或两者的混合物.
但将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小,说明有二氧化碳.有二氧化碳说明一定有碳酸氢钠、碳酸钠中的一种.
气体体积只是缩小没有消失,说明有氧气.有氧气说明一定有过氧化钠.
氧化钠不一定有,如果过氧化钠在空气中和二氧化碳反应增加的质量比NaHCO3受热分解减少的质量大,那剩余固体质量比原粉末大。

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与足量的盐酸反应有气体放出,气体可以是二氧化碳或氧气,或两者的混合物.
但将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小,说明有二氧化碳.有二氧化碳说明一定有碳酸氢钠、碳酸钠中的一种.
气体体积只是缩小没有消失,说明有氧气.有氧气说明一定有过氧化钠.
氧化钠不一定有,如果过氧化钠在空气中和二氧化碳反应增加的质量比NaHCO3受热分解减少的质量大,那剩余固体质量比原粉末大。
而碳酸钠要在高温下才能分解，所以这里也不能确定。

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只有碳酸钠和过氧化钠的组合有两点不符合。
1.在空气中用酒精灯加热也有气体放出。 NaHCO3受热分解，Na2CO3不行。
2.剩余固体质量比原粉末大。 Na2O在空气中加热后能变为Na2O2，质量增大。
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即使过氧化钠在空气中和二氧化碳反应，放出的气体是O2，通过NaOH溶液后，气体体积不会缩小。...

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只有碳酸钠和过氧化钠的组合有两点不符合。
1.在空气中用酒精灯加热也有气体放出。 NaHCO3受热分解，Na2CO3不行。
2.剩余固体质量比原粉末大。 Na2O在空气中加热后能变为Na2O2，质量增大。
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即使过氧化钠在空气中和二氧化碳反应，放出的气体是O2，通过NaOH溶液后，气体体积不会缩小。

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