盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 19:33:24
盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动
盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动
盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动
因为加的是水所以水的浓度(原理上是错的,但是你明白就好)就大了,根据勒夏特列原理,平衡向水解方向移动
稀释后离子浓度减小,促进水解
低溶度促进水解
盐溶液的稀释为什么可以使平衡向水解方向移动
增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?加水稀释为什么可以促进水解,还有为什么平衡右移,水解程度增大?
盐溶液加水稀释为什么促进水解,平衡右移?
为什么稀释盐溶液可以促进盐的水解
在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释
增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小盐的水解平衡向水解方向移动,是不是正反应的速率大于逆反应的速率,这样的话,水解的程度应该增大,但是实际上水解的程
盐类的水解中增大盐溶液的浓度,水解平衡正移,这个我懂,但是为什么水解程度减小?水解程度具体怎么判断?加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,这个又是为什么?然后说但是水解产生的离子
有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度
化学(盐的水解)请说明以下两段话的理由 (1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大.(2)增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水解程度却减小.
增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小
增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么
一般盐溶液水解产生易挥发酸,假设盐水解呈酸性,如果酸挥发了使水电离平衡向正方向进行,考虑不考虑OH-浓度增大促使水解向正方向进行?
为什么盐溶液加水稀释后平衡正向移动
向盐溶液中加入H离子,可以抑制什么离子的水解 向盐溶液中加入OH离子可以抑制什么离子的水解
为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向移动
为什么加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动,但Ksp不变,