作业帮原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:00:34
原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
原电池正负极判断的几个问题.
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?
原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+,al不会和盐酸反应,因为总有电子不断从Mg流向AL,AL不会缺电子生成AL3+
2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子
3.负极为CU,因为AL在浓硝酸下钝化,只有CU与硝酸反应失去电子
PS：说到底原电池就是考虑化学反应,只有化学反应才有电子得失,LZ理解有点片面
不知道谁能细化从原子角度解释一下....
总感觉书上说的太粗略，只是从宏观角度解释....
很疑惑，总感觉有点误人子弟的味道、编书的有点不负责任....
1,2这两个其实是同样的道理,因为金属活泼性和溶液的问题的关系,由于Mg比Al的活泼性强,所以Mg失去电子当负极.但是在NaOH中,只有Al可以和溶液反应,也就是说,只有Al能够失去电子当负极.
3的话,由于是浓硝酸,把Al给氧化成Al2O3了,此时一个极已经是绝缘体了,根本不可能构成电池了....
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1,2这两个其实是同样的道理,因为金属活泼性和溶液的问题的关系,由于Mg比Al的活泼性强,所以Mg失去电子当负极.但是在NaOH中,只有Al可以和溶液反应,也就是说,只有Al能够失去电子当负极.
3的话,由于是浓硝酸,把Al给氧化成Al2O3了,此时一个极已经是绝缘体了,根本不可能构成电池了.
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