作业帮为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：（1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:31:10
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：（1
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量为 ；
（2）判断产物中气体的成分（填化学式）及体积.
（3）计算合金中Ag的质量.
急 主要第二问
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：（1
这个题目 感觉合金的质量有点问题 但是第二问没有用到这个条件 设NO2 Xmol NO Ymol X+Y=0.3 (6.72/22.4) Cu Mmol Ag Nmol
电子得失守恒 2M+N=3X+Y=0.7 为什么=0.7 因为最后生成的是硝酸铜和硝酸银 2M+N=13.5*0.08-0.08*1-6.72/22.4=0.7 所以 X= 0.2 Y=0.1
（1）被还原的HNO3的物质的量为 6.72÷22.4=0.3 mol
HNO3总量为13.5×0.080=1.08 mol，与铜银结合的为1.08-0.3-1×0.080=0.7 mol，设合金含铜xmol，银ymol：64x+108y=20.0 2x+y=0.7 解之 x=0.3 y=0.1 它们一共失去电子0.7mol，设气体中含NO2 amol，NO bmol：a+b=0....
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（1）被还原的HNO3的物质的量为 6.72÷22.4=0.3 mol
HNO3总量为13.5×0.080=1.08 mol，与铜银结合的为1.08-0.3-1×0.080=0.7 mol，设合金含铜xmol，银ymol：64x+108y=20.0 2x+y=0.7 解之 x=0.3 y=0.1 它们一共失去电子0.7mol，设气体中含NO2 amol，NO bmol：a+b=0.3 a+3b=0.7 解之 a=0.1 b=0.2 所以：
（2）产物中气体：NO2 2.24L；NO 4.48L 。
（3）合金中Ag的质量为10.8克。
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