作业帮非金属单质的化学通性非金属单质有什么同性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:14:26
非金属单质的化学通性非金属单质有什么同性?
非金属单质的化学通性
非金属单质有什么同性?
非金属单质的化学通性非金属单质有什么同性?
1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物
S+2Na==Na2S（爆炸）
Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）
F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）
O2+Cu==加热==CuO
注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应,
这里要求它们至少其中之一要活泼些.
比如：金属Au就不能和O2反应,因为Au很不活泼（真金不怕火炼）.
而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3.
2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合
F2+H2=暗处=2HF（爆炸）
Cl2+H2==光照==2HCl（爆炸）
Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）
I2+H2==加热,催化剂==2HI（可逆反应）
O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）
O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）
S+H2==300度==H2S（较顺利,但H2S会同时少量分解）
C+2H2==高温==CH4（反应困难）
Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)
2P+3H2==高温===2PH3（反应困难,可逆）
3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2,F2,Cl2,S等,这几个非金属单质的的电离能力很强,会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化,从而显负价.
O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）
Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）
F2+S===SF6（F显-1价）
5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）
总之的电子能力强的显负价,失电子能力强的显正价!
4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：
2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2O
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20
Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2
因价电子数少，易失去，常表现出还原性
非金属单质除了溴是液体以外 其他要不是气体 要不就是固体
非金属在化学变化中一般显负价，当然 ，也有显正价的 ，这就要看在反应时物质之间非金属性谁强谁弱了，
非金属性强的显负价，反之则显正价
非金属单质没有确定的颜色（有时单质在不同状态都会有不同颜色），但大多数非金属单质为固态和气态（但也有少数为液态，如溴）。
非金属单质的导电性则与其单质的分子排列有关（如碳...
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非金属单质除了溴是液体以外 其他要不是气体 要不就是固体
非金属在化学变化中一般显负价，当然 ，也有显正价的 ，这就要看在反应时物质之间非金属性谁强谁弱了，
非金属性强的显负价，反之则显正价
非金属单质没有确定的颜色（有时单质在不同状态都会有不同颜色），但大多数非金属单质为固态和气态（但也有少数为液态，如溴）。
非金属单质的导电性则与其单质的分子排列有关（如碳单质在石墨状态时是良导体，在金刚石状态时却是绝缘体）。
收起
很复杂
可以说都有例外