作业帮铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:34:02
铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3
铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布
铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.
钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3d8.4s2而铂又变成了5d9.6s1?
铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3
第一,它们是特殊分子,好好记下吧
第二,化学是实验科学,只有不符合事实的理论,没有不符合理论的事实
就像Cu2+是3d9一样,按照理论说,是一价稳定.但是它事实上就是二价常见.没办法.事实如此.
竞赛的话,祝你好运吧.
你说的那个是一个经验规则，并不是理论规则，所以实际中会有所出入。
兄弟要化学竞赛？！好样的。。。6年前我只进了初赛，考什么化学反应的电动势，复习没到点子上，郁闷啊！！！
铌4d(4)5s(1)，钌4d(7)5s(1)，铑4d(8)5s(1)：这个就属于比较特殊的例子。电子是费米子，所以核外电子排布遵循鲍利不相容原理，且要求能态最低。这三个元素的核外电子如此排布刚好能满足这两个定律...
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你说的那个是一个经验规则，并不是理论规则，所以实际中会有所出入。
兄弟要化学竞赛？！好样的。。。6年前我只进了初赛，考什么化学反应的电动势，复习没到点子上，郁闷啊！！！
铌4d(4)5s(1)，钌4d(7)5s(1)，铑4d(8)5s(1)：这个就属于比较特殊的例子。电子是费米子，所以核外电子排布遵循鲍利不相容原理，且要求能态最低。这三个元素的核外电子如此排布刚好能满足这两个定律，如果有相关数据的话，你可以计算一下4d轨道和5s轨道的轨道能量，再考虑上鲍利不相容原理应该能够得出周期表中给出的答案。
另外，关于钯4d(10)和镍3d(8)4s(2)的问题，你要考虑3d是最内层的一个d 轨道，而且5周期6周期元素的电子屏蔽效应加剧。和上面一个道理，经验规则和理论推导是有误差的，要准确求出电子排布，需要实验数据，光靠普遍的经验规律只能解决大部分问题，全部问题考虑要更全面。
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对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外...
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对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
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