25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕A.a>7,水电离定受促进B.a7,溶液PH为a或14-aD.a

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:27:31
25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕A.a>7,水电离定受促进B.a7,溶液PH为a或14-aD.a

25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕A.a>7,水电离定受促进B.a7,溶液PH为a或14-aD.a
25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕
A.a>7,水电离定受促进
B.a7,溶液PH为a或14-a
D.a

25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕A.a>7,水电离定受促进B.a7,溶液PH为a或14-aD.a
有影响,因为有的H+可能并未存在于溶液中,而是被其他离子所结合
例如在NaClO溶液中,水电离出的c（H+）大于1*10^-7mol/L,但其中的大多数H+被ClO-结合成HClO,最终存在于溶液中的H+小于1*10^-7mol/L

有影响，水电离出来C(H+)为1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕 ，可能溶液是酸，也可能是盐溶液
某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕 溶液是盐溶液

有影响，如果把“存在于溶液中”去掉，说明溶液中总的氢离子浓度可能还包含其他物质电离出来的比如酸

25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕A.a>7,水电离定受促进B.a7,溶液PH为a或14-aD.a 25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是碳酸钠 氯化铁 氢氧化钠 盐酸 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L. 关于水的电离,有个规定求说明比如说,25℃,某碳酸钠溶液的pH=10.显然,溶液中由水电离出来的OH-浓度为10^(-4)mol/L请问,能不能说 溶液中由水电离出来的H+浓度为10^(-4)mol/L※※※※希望回答此问题 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中 在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L为什么可能是pH=12的碱溶液,也可能是pH=2的酸溶液啊? 在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 25摄氏度时,在pH=12的碳酸钠溶液中,由水电离出来的氢氧根的浓度的数值为多少? 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 pH＝5的硫酸铝溶液中由水电离出来的氢离子浓度是多少?为什么? PH=6的酸性溶液中由水电离出来的氢离子浓度? PH=6的碱性溶液中由水电离出来的氢离子浓度? 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13,为什么?