酸碱盐氧化物之间的转化关系酸,碱,盐,氧化物之间的转化关系

酸碱盐氧化物之间的转化关系酸,碱,盐,氧化物之间的转化关系
酸碱盐氧化物之间的转化关系
酸,碱,盐,氧化物之间的转化关系

酸碱盐氧化物之间的转化关系酸,碱,盐,氧化物之间的转化关系
（一）、金属活动顺序及其运用
1、金属活动顺序表：
2、金属活动顺序的运用：（与盐溶液作用时反应的先后判断）先后规律：（主要是
氢及氢之后）
例：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定的锌粉,充分反应,可能有下列情况：
（1）当有锌剩余时,发生反应：
Cu(NO3)2＋Zn＝Zn(NO3)2＋Cu …… Ⅰ
2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag …… Ⅱ
此时固体应为Ag、Cu、Zn,溶液中溶质为Zn(NO3)2.
（2）当锌不足时：
①只有极少量锌,首先发生反应Ⅱ即生成Ag.
②当锌对于AgNO3是过量时,则发生反应Ⅰ、Ⅱ反应后的剩余物中一定
有Ag,可能有Cu.
（二）、复分解反应发生的条件
1、复分解反应条件：有气体、沉淀或水生成.
2、熟记常见的不溶物（常见物质的溶解性表）
（三）、无机物之间的基本反应规律
1、各类物质的相互转化关系和在一定条件下相互转变的规律可用下图表示.
2、各类物质相互反应的条件：即对反应物生成物的性质要求：
（1）金属＋氧气→碱性氧化物
（3）碱性氧化物＋水→可溶性碱
（4）非金属＋氧气→酸性氧化物
（5）金属＋非金属→无氧酸盐
（6）碱性氧化物＋酸→盐＋水
（7）酸性氧化物＋碱→盐＋水
（8）碱＋酸→盐＋水
（9）可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体
（如NH3）]
（10）盐＋酸→新酸＋新盐[生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2）,
或盐难溶.]
（11）可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
（12）排在H前的金属＋酸→盐＋氢气
（13）活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐（活泼金属不包括
K、Ca、Na）
3、下图中每一反应规律,对反应物而言是它的一种化学性质,对生成物来说是它的一
种可能制法,因此,在实际生产和物质制备中,除考虑反应的可能性外,还需根
据原料、试剂、设备等条件选用最合适的途径.下个网址是图片

氧化物＋水＝酸或碱
酸＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新碱＋新盐
酸＋盐＝新酸＋新盐
盐＋盐＝新盐＋新盐

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl纯碱、口碱??Na2C...

全部展开

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色---KMnO4
红色---CuFe2O3
红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O
绿色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液
黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液
蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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