来看看元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1我在作业本上看到的 真怀疑错了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:19:54
来看看元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1我在作业本上看到的 真怀疑错了

来看看元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1我在作业本上看到的 真怀疑错了
来看看
元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1
我在作业本上看到的 真怀疑错了

来看看元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1我在作业本上看到的 真怀疑错了
因为前面的金属元素没有负价,只有从IVA族开始才出现负价的.
金属元素只有正价

只有非金属元素才能显负价，而非金属元素最低只能显-4价（C）

因为最外层电子的稳定结构是8个，如果不满8个，倾向于以最小的能量代价得到8电子的稳定结构，如果最低价是-7，也就意味着初始时最外层只有1个电子，而从其他地方得到7个电子来达到稳定，很显然不如直接失去这1个电子，得到8电子结构来得容易。4电子是情况居中，得4个电子和失4个电子难度相当，因此最低价-4逐渐升到-1而不是最低价-7逐渐升到-1。
而金属离子只有正价...

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因为最外层电子的稳定结构是8个，如果不满8个，倾向于以最小的能量代价得到8电子的稳定结构，如果最低价是-7，也就意味着初始时最外层只有1个电子，而从其他地方得到7个电子来达到稳定，很显然不如直接失去这1个电子，得到8电子结构来得容易。4电子是情况居中，得4个电子和失4个电子难度相当，因此最低价-4逐渐升到-1而不是最低价-7逐渐升到-1。
而金属离子只有正价

收起

最外层有1个电子，要想变为－7价，需要得到7个电子，这显然是不可能的；只有最外层最少有四个电子时，才有得到电子或共用电子对偏向于自己，而表现负价可能。

来看看元素主要化合价呈周期性变化 重复着最低价-4价逐渐升高到-1,最高价+1逐渐升高到+7.为什么最低价-4逐渐升到-1?不是最低价-7逐渐升到-1我在作业本上看到的 真怀疑错了 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 “元素性质的周期性变化是原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化” 这句话对不?答案上说不对 为什么？ 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因A.元素原子的电子层数呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化 元素性质呈周期性变化的原因是（）A.原子的核电荷数逐渐增大B.原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化 下列关于元素周期律叙述正确的是a 元素的性质随着原子序数的递增尔呈现周期性变化b 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的原因是A.元素原子的电子层数呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素原子半径呈周 求解错在何处元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价以及原子核外电子排布的周期性变化,这句话错在何处? 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A.元素的原子半径呈周期性变化 B.元素的原子核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子电子层数呈周期性变化 D.元素的常见化合价 元素性质周期性变化 化合价没有周期性变化,对么 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是A.元素的核电荷数逐渐增大 B.元素的原子半径呈周期性的变化 C.元素的化合价呈现周期性变化 D.元素原则核外电子排布呈现周期性变化 “元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复.”这句话对吗? 元素周期表的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化.为什么这句话是错的 元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化 元素周期表中的原子呈周期性变化中,周期性变化指的是? 原子核内可能具有的微粒是?一定有的微粒是?元素化合价的性质随着?递增而呈周期性变化 元素性质呈周期性变化的决定性因素是?