作业帮根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:34:52
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?
2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为?
什么叫做 反应中有0.5mol电子转移 我看不懂
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的
KClO3 中氯原子的化合价是+5
HCl中氯原子化合价则是-1
根据反应方程式,有一个Cl-没有参与氧化还原反应,真正参与氧化还原的是一个ClO3-和5个Cl-,他们最终生成3个Cl2分子,也就是化合价变为0
所以一个ClO3-接受了来自5个Cl-的电子,变成0价,而同时Cl-升为0价,在此过程中,有5个电子转移,相应的,每按反应方程式发生1mol KClO3被还原,就有5mol电子发生转移,如果是0.5mol电子转移,发生还原的KClO3就是0.1mol
祝你学业成功
1、 KCIO3 6HCI = KCI 3CI2 3H2O 5e- 6mol 3mol 5mol 0.所以氯气生成0.5mol，体积为11.2L 2、有0.6molHCL参加反应氧化方程：5Cl-
KCIO3+HCI=KCI+CIO2+O2配平
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的
CI2的制法,①MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2+2H2O②KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O③ Ca（CIO)2+4HCI（浓）=CaCI2+2CI2+2H2O④KCIO3+6HCI(浓）=KCI+3CI2+3H2O这四个反应是制取CI2的反应,我把反映条件和气标省去了,不
怎么判断相同元素在氧化还原反应中得失电子情况?比如像2KCIO3+4HCI(浓）=2KCI+2CIO2+CI2+H2O中氯的电子得失情况
氧化还原反应化合价既升高又降低KCIO3+HCI=KCI+CI2+H2O.这里面的四个CI分别是-5.-1-1.0请问怎么配平,到底是哪个对应哪个
□KCIO3+□HCI→□KCI+□CIO2↑+□CI2↑+□H2O拜托各位大神
kclo3和浓盐酸在一定温度下反应为什么有的生成KCI却还有的生成KCI和KCIO3
X的化学式是KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O
KClO3+HCI（浓） =KCI+CI+H2O怎样配平?注：这是一个归中反应.
KClO3+HCI(浓) =KCI+ClO2+CI+H2O配平
在下列各组物质中,元素全部相同的是（） A.CO和NO B.KCI和KCIO3 C.H2S和HCI D.H2O和H2O2
在下列各组物质中,元素种类全部相同的是 A CO和NO B H2S和HCI C KCI和KCIO3 D KMnQ4和K2MnO4
MnO2+KOH+KCIO3=K2MnO4+H2O+KCI 谁能告诉我怎么配平 T T..
KOH+CI2=KCI+KCIO+KCIO3+H2O怎么配平我用双线桥还是不会。
KCI+F2+H2O=KCIO3+CI2+HF+KF 怎么配平
KOH和氯气反应生成KCI KCIO KCIO3的方程式KOH为0.5molClO3离子的浓度为0.05mol
用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目1、二氧化锰和浓盐酸反应2、2KCIO3==2KCI+3O2