将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 09:18:00
将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定)

将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定)
将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定)

将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定)
氧气为27 氢气73
或者 氧气46 氢气54
2H2+O2==2H2O 差值1 （手写一般用三角表示,这里不方便打出来）
意思是2体积的氢气和1体积的氧气都完全反应生气水蒸气,反应后总体积就少1体积
2H2+O2==2H2O 差值1
2 1 2 1
a b 27ml ==（100-73）
上面的是物质的量 下面的是体积
若假设O2过量 则用H2完全反应
就能得到a=54 即H2为54ml 则氧气为100-54=46ml
若假设H2过量 则用O2完全反应
就能得到b=27 即O2为27ml 则氢气为100-27=73ml
把这两种假设带到题设中,发现都符合条件,所以得到楼上的最终答案
本人QQ 459812987 不懂可以直接+我Q 问我 本人天天在

体积减少27毫升，说明有27毫升氧气和54毫升氢气发生反应，剩余气体是19毫升，若为氧气那么原来有氧气46毫升和氢气54毫升。若为氢气，那么原来有氧气27毫升和氢气73毫升。

将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定) 点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸真确吗? 在120°C,101KPa下,将aLH2与O2的混合气体点燃后变为bL,求原混合气体中H2与O2各多少升? 在常温常压下,将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26mL,则混合气体中CH4的体积是 ( )A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态,剩余气体为23ml,试计算混合气体的组成. 在标准状况下,将100 mL的H2S和O2的混合气体点燃标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是（ ）A、H2S和SO2 B、O2 C、H 常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体中H2与O2的质量比是 有40mL由CO2、O2三种气体组成的混合气体.将混合气体通过过量的Na2O2固体,使之充分反映,剩余气体为30mL气体.点燃这30mL气体,再冷却到原来的温度,体积变为6mL.试推算远混合气体中H2、CO2、O2各有 H2与O2的混合气体10g,点燃后生成9g水,则原混合气体中的H2与O2的质量分别为哎,请帮帮忙吧! H2与O2的混合气体10g,点燃后生成9g水,则原混合气体中的H2与O2的质量比可能为?（2种）为什么? 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后... 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后... 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后... 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后... 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后...有点着急了啊, 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后...J急、急啊, 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后...有点着急了啊, 标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后...有点着急了啊,