作业帮二氧化碳是非极限分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:11:32
二氧化碳是非极限分子
二氧化碳是非极限分子
二氧化碳是非极限分子
对,是非极性分子,因为两侧的碳氧双键的极性相互抵消了.
是非极性分子，属于直线型
答：
一、二氧化碳是非极性分子。
1、由同种元素组成的双原子分子，如氢气、氯气等肯定是非极性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外层电子全部参与成键（如二氧化碳中碳原子最外层有4个电子，现在全部拿出来与氧原子构成共价键），那么这个分子就是非极性分子。
2、这是二氧化碳的结构决定的。其结构是O=C=O的结构，直链对称的，所以为非...
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答：
一、二氧化碳是非极性分子。
1、由同种元素组成的双原子分子，如氢气、氯气等肯定是非极性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外层电子全部参与成键（如二氧化碳中碳原子最外层有4个电子，现在全部拿出来与氧原子构成共价键），那么这个分子就是非极性分子。
2、这是二氧化碳的结构决定的。其结构是O=C=O的结构，直链对称的，所以为非极性分子。
3、虽然二氧化碳是由两种不同的元素组成的，但是分子是不是极性分子关键看的是分子中的电荷中心是不是产生了偏移。二氧化碳的结构是——碳原子在正中间，两个氧原子分别在两边，他们像是在跷跷板的两端，谁的电性也不比谁的强，整个分子是对称的，电荷中心是在分子中间，分子整体显示非极性。
二、区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5。
2、受力分析法：
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
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这是二氧化碳的结构决定的。其结构是O=C=O的结构，直链对称的，所以为非极性分子。非极性分子的电荷中心与其几何中心重合~ CO 键虽然是极性键，但是
这是二氧化碳的结构决定的。其结构是O=C=O的结构，直链对称的，所以为非极性分子。非极性分子的正负电荷中心 C=O 键虽然是极性键，但是非极性分子